1 . 建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理．氮氧化物（NO_x）是严重的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题．
Ⅰ．汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NO_x等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示：

(1)若反应生成1mol NO气体，则该反应______（填“吸收”或“放出”）______kJ热量，1mol和1mol的总能量______（填“大于”“等于”或“小于”）2mol的总能量。
Ⅱ．某科研机构设计了几种如下转化氮氧化物的方案．请回答下列问题：
方案1：利用CO在催化剂条件下还原：。向甲、乙两个容积均为2L的恒容密闭容器中分别充入2molNO₂(g)和3molCO(g)，分别在不同温度下反应．反应过程中测得CO₂物质的量如下表：

容器	甲（T1/℃）					乙（T2/℃）
反应时间/min	0	4	8	10	20	0	8	10	20	21
n(CO2)/mol	0	0.8	1.2	1.2	1.2	0	1.0	1.2	2.0	2.0

(2)①甲容器中，NO₂的平衡转化率为______；
②温度为T₁℃时，0~8min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=______mol·L^-1·min^-1；
③10min时，反应速率：甲______（填“＞”“＜”或“＝”）乙，其判断依据是______；
(3)在恒温、恒容密闭容器中进行上述反应，下列不能说明该反应一定达到平衡状态的是______（填标号）．
A．       B．混合气体的密度不变
C．容器内气体颜色不变       D．气体平均相对分子质量不变
E．容器内
方案2：利用NH₃可消除大气污染物NO，可将反应设计为原电池提供电能，如图所示；

(4)B为原电池的______（填“正”或“负”）极；该电池的总反应式为______。

2 . 铁黄（FeOOH）可用作墙面、地坪、支柱、门廊、路面、停车场等各类建筑制品的颜料或着色剂．用硫酸渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂）制备铁黄的一种工艺流程如下图所示．已知：FeS₂与H₂SO₄不反应．

回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中，能加快酸溶速率的措施有______（写出2条）；
(2)“还原”过程中，硫元素转化为，请写出发生反应的离子方程式：______；
(3)若硫酸渣中铁元素的质量分数为49%，则至少需要加入______t FeS₂才能将1t硫酸渣完全还原；
(4)“滤渣”的成分为______（填化学式）；
(5)“沉降、氧化”过程中制得铁黄，请写出发生反应的离子方程式：______；
(6)“过滤Ⅱ”得到的滤渣需要洗涤，请设计实验证明已经洗涤干净：______；
(7)“滤液”可制备副产物，写出其中一种应用：______。

3 . 能源的开发、利用与人类社会息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
(1)下列列举的能源中属于新能源的是_______(填标号)。
a.煤炭   b.氢能   c.风能   d.地热能   e.太阳能   f.天然气
(2)与均能发生反应。
①在中燃烧生成水的过程中，能量转化的主要形式为_______转化为_______。
②与反应生成过程中的能量变化示意图如图1。

由图1可知：断裂中的化学键需要_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______；形成中的化学键需要_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______。
③与反应生成过程中的能量变化示意图如图2。

由图2可知：的正向反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应；当反应中有完全转化为时，_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______。

4 . 短周期主族元素组成的几种物质有如图所示的转化关系（条件省略）。
甲乙丙丁
回答下列问题：
I．若甲为银白色单质，丙为浅黄色粉末。
(1)实验室中的甲通常保存在煤油里，其目的为________。
(2)丙的电子式为________。
II．若甲为简单的氢化物，乙具有刺激性气味，丁为二元酸。
(3)甲的结构式为________；丁在水中的电离方程式为________。
(4)写出甲和乙反应的化学方程式：________。
III．若甲为简单的氢化物，乙为氧化物，丙为红棕色气体（常温常压）。
(5)写出实验室制取甲的化学方程式：________。
(6)写出甲→乙的化学方程式：________。
(7)常温常压下，气体丙和按一定比例混合通入足量的水中，恰好完全反应生成丁，则丙和的体积之比为________。

5 . 科学家采用一种“机械化学”的新方法，在和常压条件下，使和反应生成。下列说法不正确的是

A．该方法属于人工固氮	B．该反应是一个可逆反应
C．该反应的气体分子总数增加	D．原料可由分离液化空气获得

6 . 碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
(1)光催化还原CO₂制备CH₄的反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂：
①C、H、O的第一电离能由大至小的顺序是________。
②Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因为________。
(2)在金刚石晶体（晶胞结构如图所示）中：

①C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。
②已知金刚石晶体的密度为ρg∙cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值，该晶胞中a与b之间的距离为________（用含ρ、N_A的代数式表示）nm。
③Q原子的参数坐标为________。
(3)碳化硅（SiC）晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因为________。
(4)HSCN通常有和两种结构，比较二者沸点的高低并分析原因：________。

7 . 硫的氧化物、氮的氧化物、硅的氧化物都是重要的化工原料。将其合理利用，既能减少污染，又能充分利用资源，创造价值。
(1)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英的成分是_______(填化学式)，该物质的类别属于_______氧化物(填“碱性”、 “酸性”或“两性”)，实验室中不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液，原因是_______________(用离子方程式表示)。
(2)玻璃是常用的硅酸盐材料，生产普通玻璃的主要材料有________、_______、_______，工艺师常用_________(填物质名称)来雕刻玻璃，其作用过程产生________气体。
(3)石英坩埚可以用来灼烧下面哪种物质_______。(填字母)

A．碳酸钠

B．氢氧化钠

C．氢氧化钾

D．氯化钠

(4)SiO₂在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_________(写该材料名称)的主要原料
(5)在一定量的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，反应结束后。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为_________________。
(6)硝酸是一种重要的工业原料。在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，则原因是_______________(用化学方程式表示)。硝酸是一种易挥发性的酸，用蘸浓硝酸和蘸浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟，白烟的成分是__________。

8 . 下列叙述正确的是

A．聚丙烯的结构简式：

B．利用密度不同，可以用水直接鉴别苯和己烷

C．丙烯分子中所有原子处于同一平面

D．有机物C3H8和C6H14是同系物

9 . 烃A是一种基础化工原料，其产量可用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平。已知有关物质转化关系如图：

已知：。
(1)请写出G的结构简式___________，其官能团名称为___________。
(2)反应③属于___________反应。
(3)下列说法正确的是___________。
A．反应①和反应②的基本反应类型相同
B．物质A可在一定条件下发生氧化反应、加聚反应
C．物质C是G的同系物
D．物质F中所有C原子可能在同一平面上
E．若乙烷气体中混有少量气体A，可用酸性溶液除去
(4)请写出C生成D的化学方程式：___________。
(5)物质F是一种六元环结构，它的结构简式为___________，E与足量的金属Na和溶液充分反应，分别生成的气体的体积比为___________。
(6)H的分子式为，它有多种同分异构体，属于E的同系物有___________种，其中只有3种不同化学环境的氢原子的结构简式为___________。

10 . 氨气是重要的化工原料，其制备与热力学研究在化工生产中十分重要。
(1)实验室用熟石灰和氯化铵为原料制备氨气，其化学方程式为___________。
(2)从制备到干燥、收集并处理尾气所需装置的接口连接顺序是___________。

(3)某兴趣小组欲探究反应I：的焓变。
查阅资料：反应焓变可通过量热计对反应前后温度的变化测定，利用热量变化数值的原理，经换算得到反应的焓变，溶液中的反应可以近似认为、。
反应热的测定：取25.0℃下的氨水与盐酸各，在量热计中混合搅拌，三次重复实验测得温度最高点的平均值为33.8℃。
①根据测定数据计算反应I的___________。
②参考上述流程用氢氧化钠与盐酸进行实验，测得反应II：的焓变与有一定差异，其原因是___________(从平衡移动角度作答)。
(4)甲同学欲借鉴(3)的方法测得反应III：的焓变，但发现气态反应过程中、变化大，难以测得准确数值。乙同学则提出在(3)所测数据的基础上，再测得3个过程的焓变即可。实验方案和结果如下：

实验序号	待测过程	焓变
a
b
c

①补全b的待测过程___________。
②计算反应III的___________(列式表示)。
(5)丙同学查阅资料发现，气态反应可通过测定不同温度下的平衡常数，利用以下原理换算得到焓变：
式中A为常数(已知)，、表示在或温度下反应的压强平衡常数。
丙同学根据该原理设计了相关方案，测得了反应III的焓变，该方案是___________(要求：方案中须写明待测的物理量，可选用仪器、药品：气压计、恒温反应器、温度计、)。