1 . 材料是社会进步的阶梯。下列有关高分子材料的分析错误的是

A．聚乳酸、聚碳酸酯类高分子材料在自然界都能降解

B．聚氯乙烯(PVC)、聚乙烯(PE)都可用于食品外包装材料

C．甲基丙烯酸甲酯可发生加聚反应合成有机玻璃(PMMA)

D．碱式滴定管下端的橡胶管(聚异戊二烯)易被溴水腐蚀

2 . 现有下列物质：①稀盐酸   ②溶液   ③乙醇   ④二氧化碳   ⑤固体   ⑥NaOH固体   ⑦胶体   ⑧钠   ⑨水   ⑩溶液。按要求回答下列问题。
(1)上述状态下的物质中，能导电的有___________，电解质有___________(填序号)；
(2)在暗处可以通过___________辨别胶体和溶液；
(3)向胶体中加入稀硫酸的现象是___________；
(4)写出上述物质间的离子反应方程式
①+②：___________   
⑧+⑨：___________；

3 . 重晶石()与焦炭在一定条件下发生反应：。下列说法不正确的是

A．发生还原反应

B．C把电子转移给了CO

C．还原剂为C，氧化剂为

D．C的还原性比BaS的还原性强

4 . 多功能净水剂高铁酸钠()主要用于饮用水处理，进入水中能杀灭水中细菌，同时会生成胶体，胶体通过吸附水中悬浮物达到净水的功能。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可表示为：。回答下列问题：
(1)中Fe元素的化合价___________
(2)由上述化学原理可知的氧化性比NaClO的氧化性___________(填“强”或“弱”)；
(3)将上述化学反应方程式改写为离子反应方程式___________；
(4)沉淀没有净水作用，而胶体则可以净水，形成这样差异的本质原因是___________；
(5)具有杀菌消毒是利用其___________的性质；
(6)请用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目___________；
(7)制备8.3g需要消耗___________gNaOH。

5 . 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或方法能达到实验目的的是

选项	实验操作或方法	实验目的
A	酸碱中和滴定实验中，同时用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度	测定中和反应的反应热
B	先向溶液中滴入适量氯水，再加入并振荡	萃取溶液中生成的碘单质
C	分别向等体积的稀硫酸和浓硫酸中加入大小相同的铝片，观察气体产生的快慢	探究浓度对反应速率的影响
D	向丙烯醛()中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色	检验丙烯醛中的醛基

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 醋酸钙片常用于补钙、缓解磷过多症等。某小组为了测定醋酸钙片纯度，进行如下实验：
①称取醋酸钙片，研磨成粉末，加入浓硫酸并加热，将产生的醋酸蒸气通入 溶液。
②完全反应后，加水稀释吸收液并配制溶液。
③准确量取配制溶液于锥形瓶中，滴加指示剂R，用盐酸滴定过量的至终点，消耗滴定液。
下列叙述正确的是

A．指示剂R可以选择酚酞溶液或甲基橙溶液

B．步骤②配制溶液定容时仰视读数，配制溶液的浓度偏高

C．步骤③中，若没有润洗酸式滴定管会使测定结果偏高

D．上述实验测得醋酸钙样品纯度为

7 . 四氧化三铁俗称磁性氧化铁，常用于制造录音磁带和电讯器材，也可作颜料和抛光剂。某工厂以硫铁矿烧渣(主要含有等元素的氧化物及)为原料，制备的工艺流程如图所示。

已知：常温下，、、。
回答下列问题：
(1)“酸溶”硫铁矿烧渣时，为了加快酸溶速率可采取的措施有___________(任写两条)。
(2)料渣1的主要成分有___________(填化学式)。
(3)常温下，已知溶液中，要使沉淀完全，则“调”的范围是___________(保留2位有效数字，一般离子浓度认为沉淀完全)。
(4)加入“沉铁”时，发生反应的离子方程式为___________。
(5)①“煅烧1”的目的是将转化为，若“煅烧2”阶段发生反应时，则该反应的化学方程式为___________。
②“煅烧2”时温度对的纯度有很大影响。已知温度对纯度的影响如图1所示，则“煅烧2”时，温度最好控制在___________。

(6)一种铁基超导材料(化学式为)的晶胞如图2所示。已知：该晶胞底边边长为，高为，l号原子的高为。为阿伏加德罗常数的值。

①该晶胞中，原子的个数之比为___________；距2号原子最近的铁有___________个。
②该晶体的密度为___________，1号原子的坐标为___________。

8 . 对下列实验装置、操作或目的理解正确的是

A．不能制取NH3，因为收集方式有误	B．将浓硫酸加入到容量瓶中，再加水稀释，可得稀硫酸
C．不能保护铁件，会发生吸氧腐蚀加快铁件的损耗	D．可以收集NO，因为NO密度比空气小

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 硫酸四氨合铜晶体常作杀虫剂、媒染剂。某小组设计实验制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
实验(一)制备，装置如图所示。

(1)A装置中发生反应的化学方程式为___________。该反应中浓硫酸表现出的性质有___________。
(2)持续反应一段时间后C装置中的现象为___________。
(3)将A装置中混合物缓慢倒入装有水的烧杯中，再加入过量的，充分反应后，过滤。将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到晶体。
①不能向A装置的混合物中加入水，其原因是___________。
②的作用是___________。
实验(二)制备硫酸四氨合铜晶体。

步骤	实验操作及主要现象
	取一定量晶体溶于蒸馏水得到溶液
	向步骤溶液中滴加一定量的氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，蓝色沉淀逐渐溶解，最终得到深蓝色的透明溶液
	向步骤所得溶液中滴加的乙醇，静置析出深蓝色晶体，用下图装置过滤
	取步骤中晶体，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，然后将其在左右小心烘干，得到

(4)步骤中蓝色沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液，其原因是___________(写出离子方程式)。
(5)相对普通过滤，利用图2装置分离晶体，其突出优点有___________(答一条即可)。
实验(三)测定硫酸四氨合铜晶体纯度。
取样品溶于蒸馏水配制成溶液，准确量取配制溶液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量溶液，滴加3滴淀粉溶液，用 溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶至滴定终点，消耗溶液。相关反应：，，。
(6)产品的纯度为___________。若①摇动锥形瓶时间过长，空气进入较多；②滴加稀硫酸过多，则上述两种情况可能会导致测得结果___________(填字母)。(已知：在酸性条件下不稳定，会发生歧化反应)
A．①偏高   ②偏低             B．①偏低   ②偏高             C．①偏高   ②偏高             D．①偏低   ②偏低

10 . 银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。已知：①在银催化下，乙烯与氧气反应生成乙醛(CH₃-CHO)和环氧乙烷()。下图所示是两反应分步进行的历程图：

②乙烯与氧气反应生成乙醛的分步反应方程式为：
i：2CH₂=CH₂(g)+O₂(g)⇌2CH₂=CH-OH(g)　ΔH₁
ii：CH₂=CH-OH(g) ⇌CH₃-CHO(g)　ΔH₂
③乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的分步反应方程式为：

iii：2CH₂=CH₂(g)+O₂(g)2(g)　ΔH₃

iv：(g)(g)　ΔH₄

④乙烯与氧气反应生成乙醛(AA)和环氧乙烷(EO)过程中相对能量的变化

(1)根据已知条件①，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷属于___________(选填“吸热”或“放热”)反应，已知条件②中的两个分步反应，速率较快的是___________(选填“i”或“ii”)。
(2)根据已知条件③，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的热化学方程式为：___________。
(3)根据已知条件④，中间体OMC生成吸附态AA_(ads)的活化能为___________。
(4)某温度下，在一体积为1L的恒容密闭容器中，充入1.8molCH₂=CH₂(g)和0.8molO₂(g)发生反应：2CH₂=CH₂(g)+O₂(g)⇌2CH₃-CHO(g)　ΔH，反应进行10min后到达平衡，体系中各气体的体积分数随反应温度的变化如下图所示

①该反应的ΔH___________0(选填“>”或“<”)。
②温度为400℃，达到平衡时，化学反应速率v(O₂)=___________。
③温度为600℃，该反应的平衡常数Kc=___________(列出计算式)。
(5)乙醛燃料电池有广泛的应用前景，其工作原理如图所示

①质子交换膜中H⁺的迁移方向是___________(选填“从左往右”或“从右往左”)。
②A电极上的电极方程式为：___________。