1 . 根据要求回答问题
(1)已知：键线式要点
a．分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略
b．环形结构用相应边数的多边形来表示
c．杂原子(非碳、氢原子)不得省略，并且其上连有的氢也不省略

①的系统命名为___________，的名称为___________。

②(四个等同的六元环组成)的分子式为___________，的分子式为___________。

(2)完成下列反应的方程式：
①一氯甲烷生成二氯甲烷 ___________。            
②乙烯通入溴水中 ___________。                                        
③苯的硝化___________。               
④苯和氢气___________。
(3)已知有机物有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C₁₀H₁₄O₄，试回答下列有关问题。

已知：R-X+NaOHR-OH+NaX (R-表示烃基，X表示卤原子)。
①A的分子式为___________。
②G的结构简式为___________。
③反应E→F的反应类型：___________，B+F→G的反应类型：___________。
④C生成D的化学方程式：___________；D生成E的化学方程式：___________；A生成B的化学方程式：___________。

2 . 下列说法正确的是

A．78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA

B．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

C．酸性KMnO4溶液可以鉴别乙醇、苯、四氯化碳

D．在乙酸乙酯、乙醇、乙酸、稀H2SO4共存的化学平衡体系中加入重水D2O，经过足够长的时间后(稍加热)，含有D的化合物有乙醇、乙酸、水

3 . 下列有关油脂的叙述中错误的是

A．油脂燃烧能产生二氧化氮

B．用热的烧碱溶液可区别植物油和矿物油

C．油脂可以在碱性条件下水解，水解后的一种产物是甘油

D．从溴水中提取溴不可用植物油作为萃取剂

4 . 下列关于苯的叙述正确的是

A．1 mol苯最多可与3 mol H2发生加成反应

B．苯在光照条件下可以和Cl2发生取代反应

C．苯分子含有不饱和键，可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色

D．苯和Br2的四氯化碳溶液混合，能发生加成反应且溶液分为两层

5 . 下列由实验操作、现象得出的相应结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取一小块鸡皮于表面皿上，滴几滴浓硝酸于鸡皮上	一段时间后鸡皮变黄	鸡皮中含脂肪
B	将某铁粉溶于足量稀硫酸中，然后向溶液中滴加KSCN溶液，观察现象	溶液未变红	铁粉未生锈
C	向两份相同且足量的H2O2溶液中分别加入等量的水(第1份)和一定浓度的CuCl2溶液(第2份)，在相同条件下反应，对比相同时间内产生O2的体积	第2份产生O2的体积更多	Cu2+可以催化H2O2分解
D	向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液	产生白色沉淀	[Al(OH)4]-结合H+的能力比CO强

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 黄金(Au)可溶于王水，反应方程式：，下列叙述正确的是

A．王水是浓硝酸和浓盐酸(物质的量之比为)的混合物

B．反应中、表现出强氧化性

C．反应中转移电子，产生(标准状况下)

D．既是氧化产物，又是还原产物

7 . 以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备和HClO的装置如图所示(工作时，在双极膜界面处被催化解离成和)。下列说法错误的是

A．“全氢电池”的总反应为

B．“全氢电池”的双极膜中产生的向右移动，向左移动

C．阳极区发生的电极反应为

D．理论上负极消耗1mol ，电解池阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO的电离)

8 . 铬酸铅(PbCrO₄)又称铬黄，是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、水彩、色纸的着色剂。以含铅废渣(主要成分是PbSO₄和ZnO，还含Fe₃O₄、SiO₂等)为原料制备铬酸铅的流程如下：

已知：①PbSO₄不溶于硝酸。
②常温下，几种难溶电解质的溶度积如下：

电解质	PbCO3	PbSO4	PbCrO4	Pb(OH)2	Fe(OH)3

回答下列问题：
(1)位于周期表第___________周期___________族，PbCrO₄中Cr的化合价为___________。
(2)“碱浸”中PbSO₄转化反应的离子方程式为___________。
(3)已知：“酸浸”中6.3gHNO₃作氧化剂时转移0.3mol电子。气体R在空气中的颜色变化为___________。
(4)“酸浸”中铅元素浸出率与温度、硝酸浓度的关系如图所示。“酸浸”最佳条件为___________。

(5)常温下，若测得“酸浸”后得到的溶液中，“除铁”中控制pH范围为___________。，则表明Fe³⁺已完全沉淀。
(6)“沉铬”中生成PbCrO₄反应的离子方程式为___________。

9 . 用Cu+2Ag⁺ =2Ag + Cu²⁺反应，设计一个原电池。
(1)正极材料选用：___________ 电极反应式为：_______________
(2)电子由___________通过导线流向___________。(填材料名称)
(3)溶液中的H⁺向___________移动
(4)导线上有0.2mole^-通过时，负极质量减少____________g
(5)请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向____________。

10 . 按照要求回答下列问题：
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_____方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)单质为体心立方晶体，其晶胞参数，晶胞中铁原子的配位数为______，铁原子半径为______，列式表示铁晶胞的空间利用率____。(不必计算出结果)
(3)和干冰的晶胞示意图如图：

①如图晶体中粒子之间主要以范德华力结合的晶体是________。
②在晶体中，与相邻且最近的个数为_______；配位数为_______。
③每个晶胞中平均有_____个原子。
④金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，若阿伏加德罗常数为晶胞边长为，晶胞的密度为______。

⑤晶胞中，原子半径为原子半径为，阿伏加德罗常数用表示，的密度可表示为____。