1 . “绿水青山就是金山银山。”下列相关做法错误的是

A．垃圾分类回收

B．化石燃料脱硫

C．推广使用氢能源

D．先污染后治理

2 . 铜、硫及其化合物在工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)基态铜原子的核外电子排布式为___________。
(2)硫酰氟常温常压下为无色气体，固态的晶体类型为___________，其F-S-F键角___________(填“>”或“<”)硫酰氯中的键角。
(3)硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂。实验室制备的流程如下：

                                               难溶物                  深蓝色溶液                  深蓝色晶体                                           
①写出过程发生反应的离子方程式___________。
②过程c加入乙醇的作用是___________。
③根据的现象，写出与结合由弱到强的顺序___________。
(4)硫化铜的立方晶胞结构如图所示，已知与的核间距最小为，则该晶胞的棱长=___________(用含的代数式表示)。

3 . 下列关于共价键说法错误的是

A．中碳碳三键中的碳原子为杂化，碳碳单键中的碳原子为杂化

B．甲烷分子中的键为键

C．键是原子轨道“肩并肩”重叠，键是原子轨道“头碰头”重叠

D．成键原子间共用电子对偏移的程度越大，共价键极性越强，在反应中越容易发生断裂

4 . 某工厂通过如下装置处理两个车间的废气(电极均为惰性电极)，既处理了污染物，又变废为宝。下列说法正确的是

A．电极电势：

B．工作时由乙池移向甲池

C．通电一段时间后甲区域的增大

D．阴极反应式：

5 . 烯烃的加氢甲酰化反应是醛合成中重要的均相催化工业反应之一。我国科学家利用催化剂实现烯烃甲酰化。回答下列问题：

(1)已知基态铑(Rh)原子的价层电子排布式为，位于周期表第五周期第_____族，位于_____区。
(2)基态O原子核外电子有_____种不同的空间运动状态。
(3)乙中C原子的杂化类型是_____。
(4)丙分子中所含元素电负性由大到小顺序为_____。丙分子有_____个手性碳原子。
(5)已知：、的熔点分别为1640℃、650℃，其熔点差异很大的主要原因是_____。
(6)的立方晶胞结构如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。

氧离子的配位数为_____。该晶体密度为_____。

6 . 根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)某兴趣小组同学用大小相同的铜片和锌片作电极研究水果电池，如图所示：

①水果电池中，柠檬的作用是__________。负极材料是__________，负极反应式为____________________。
②该电池工作时，下列说法错误的是__________（填字母）。
A．锌片的质量减小
B．电流由铜片经LED灯流向锌片
C．化学能全部转化为电能
D．发生了氧化还原反应
③若将锌片和铜片从柠檬中拿出，用蒸馏水洗净干燥后相互接触，LED灯__________（填“会”或“不会”）亮，原因是____________________________________________________________。
(2)某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图所示：

①发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
②锂离子向电池__________（填“正”或“负”）极移动。
③石墨电极__________（填“参与”或“不参与”）电极反应。
(3)现有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下表所示：

实验装置
部分实验现象	b极质量增大	外电路电流 从a流向d	c极上有气泡产生	d极溶解

由上表可判断a、b、c、d四种金属的活动性由大到小排列为__________（填字母）。

7 . 蛋白质是生命活动的主要物质基础。下列说法错误的是

A．蛋白质与氨基酸类似，也是两性分子

B．加热牛奶和蛋清混合物制作双皮奶，该过程涉及蛋白质的变性

C．食物中的蛋白质可在蛋白酶的作用下水解生成氨基酸

D．蛋白质中加入溶液产生盐析现象

8 . 氮化镁用途广泛，常用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的氮化物时作为催化剂。第一次成功合成立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁。实验室可用如图装置制取并与金属镁反应制取氮化镁(已知氮化镁易水解)。

(1)实验室用熟石灰和氯化铵加热制取氨气的化学方程式为___________。
(2)装置C中氧化铜的作用是氧化氨气制取，其反应的化学方程式为___________。
(3)装置D的作用是___________。
(4)实验开始时点燃A处酒精灯，等到C中固体变为红色后再点燃E处酒精灯，原因是___________。
(5)用如图甲装置可快速制取上述实验所需的氨气，其中盛浓氨水的仪器名称为___________，固体试剂X可以为___________(填字母)。

a．过氧化钠固体             b．氢氧化钠固体             c．生石灰
(6)实验室还可用固体与浓溶液共热制取，装置如图乙所示。该反应的离子方程式为___________。

(7)若24.0g镁放入装置E中，实验结束后称得装置E增加了7.0g，则氮化镁的产率是___________。

9 . 低品质能源利用是指对热值较低、含杂物较高等特点的一类能源的利用。如图所示装置，可同时利用低温废热和含铜废液，并达到对含铜废液富集和产生电能的目的。起始时电极均为泡沫铜且质量相等，含铜废液的浓度为0.1，以2.5 溶液作为电解质溶液，向M极区液体中加入2氨水开始反应。下列说法正确的是

A．向M极区液体中加入氨水可使M极电势高于N极电势

B．含铜废液Ⅰ、Ⅲ中的均高于含铜废液Ⅱ中的

C．电子由M极经导线移向N极

D．电极质量差为6.4g时，电路中通过0.2mol电子

10 . 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备,部分实验装置如图所示，下列说法正确的是

A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入

B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、、饱和食盐水、、、蒸馏水

C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ

D．试剂d为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出