1 . 为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，和均为改善橡胶性能的重要化工产品。
Ⅰ．已知反应：。下列为部分化学键的键能及的结构式（键能是指化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量）：

化学键	S-S	S-Cl	Cl-Cl
键能/（kJ/mol）	266	255	243

(1)则该反应是一个__________（填“吸热”或“放热”）反应。
Ⅱ．通常是一种金黄色液体，沸点为138 ℃，遇水反应生成S、和HCl，热稳定性较差。实验室采用如下装置（加热和夹持仪器已略去）将氯气通入熔融硫黄（熔点为113 ℃）模拟工业生产，已知装置B的加热温度控制在140 ℃，回答下列问题：

(2)仪器甲的名称是__________，A中发生的化学反应方程式为______________________________。
(3)装置接口从左到右的顺序为：a→__________（填小写字母）。
(4)证明实验中有生成的现象是____________________。装置C中所装碱石灰的作用是____________________。
(5)实验结束时，装置B中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，该反应的离子方程式为____________________（产物为和）。
(6)同学们联想到铁与硫单质也能反应。在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：
①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；
②混合物变红，放出热量，最后变成黑色固体；
③不时有火星从混合物中射出。
请写出产生现象②发生反应的化学方程式：________________________________。

2 . 烯烃的加氢甲酰化反应是醛合成中重要的均相催化工业反应之一。我国科学家利用催化剂实现烯烃甲酰化。回答下列问题：

(1)已知基态铑(Rh)原子的价层电子排布式为，位于周期表第五周期第_____族，位于_____区。
(2)基态O原子核外电子有_____种不同的空间运动状态。
(3)乙中C原子的杂化类型是_____。
(4)丙分子中所含元素电负性由大到小顺序为_____。丙分子有_____个手性碳原子。
(5)已知：、的熔点分别为1640℃、650℃，其熔点差异很大的主要原因是_____。
(6)的立方晶胞结构如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。

氧离子的配位数为_____。该晶体密度为_____。

3 . 有机物M是新型苯二氮卓类镇静剂，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)G中所含官能团名称为___________。
(2)已知B的分子式为，写出B的结构简式：___________，其化学名称为___________。
(3)K的结构简式为___________，J→K的反应类型为___________。
(4)F+G→H分两步进行，第1步为加成反应，第2步为消去反应。写出第1步反应的化学方程式：___________。
(5)E的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有种(不考虑立体异构体，不考虑环状化合物)。

①分子中含有；②核磁共振氢谱有四组峰。

(6)参照上述合成路线，以乙酰氯()、苯和甲胺()为原料，设计制备的合成路线：___________(其他无机试剂任选)。

4 . “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，以、为原料合成是有效途径之一，涉及的主要反应如下：
I．　kJ⋅mol^-1
II．　kJ⋅mol^-1
(1)有利于提高平衡时生成的选择性条件是_______。
A．低温低压　　　B．低温高压　　　　C．高温低压　　　D．高温高压
增大压强反应II平衡移动的方向是_______(填正向、逆向、不移动，无法判断)。
(2)反应I中正活化能E(正I)_______(填大于，小于，等于)逆活化能E(逆I)，已知反应II的正活化能E(正II)远大于E(正I)，升高温度反应I和II正反应速率变化较大的是_______(填I或II)。
(3)反应III．的_______kJ⋅mol，_______(用，表示)。
(4)向体积为1L的恒温恒容密闭容器中通入1mol和3mol，在一定条件下发生I、II、III三个反应，达到平衡时测定，mol，mol此时_______mol(用含a、b的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为_______。
(5)以、为原料合成时，使用a、b、c三种催化剂，反应I(图1)和反应II(图2)的反应历程和能量变化的影响如下图所示：

三种催化剂(a、b、c)对、为原料合成的催化活性由强到弱的顺序为_______(用字母a、b、c排序)。

5 . 下图是氮的化合物的“价类二维图”。

(1)(1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是______，该物质的电子式_____。
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式：______。
(3)实验室中硝酸通常保存在棕色瓶中，硝酸保存在棕色瓶中的原因：____(请用方程式解释。)
(4)使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的化学方程式为_____；以上反应中酸性与氧化性硝酸的物质的量之比_____。
(5)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_____作为罐体材料。
a．铜                      b．铝                      c．铂                       d．镁

6 . 中国高铁对实现“一带一路”的倡议有重要的作用。
(1)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是______；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是______。
(2)SiO₂是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应。例如，SiO₂与NaOH反应可生成。的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂。请写出相关反应的化学方程式______。
(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为______。
(4)氮化硅(Si₃N₄)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：。
①以及以上反应中的氧化剂______ ，还原剂 ______。
②若该反应生成67.2L一氧化碳(标准状况)，则生成氮化硅的质量_______ g。

7 . 是一种对环境友好的新型能源，可直接作内燃机燃料，也可以作燃料电池的直接能量来源。基于载氮体的碳基化学链合成氨过程如下：
吸氮反应：
释氮反应：
(1)已知总反应，该反应能自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)，吸氮反应正反应的活化能___________(填“>”“<”或“=”)逆反应的活化能。
(2)与传统工业合成氨相比，该工艺的优点是___________。
(3)不同碳源的吸氮反应的(为速率常数)随温度倒数的关系如图所示。已知，其中为活化能，C为常数。

吸氮反应中最好的碳源为___________，原因是___________。
(4)T℃下，将和足量的、放入一容积可变的密闭容器内，在催化剂作用下仅发生反应，实验测得平衡体系中气体组分的物质的量分数随压强的变化如图。

①表示的物质的量分数随压强变化的曲线为___________(填“”“”或“”)，理由是___________。
②该反应在b点对应条件下的压强平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，用含的式子表示，列出计算式即可)；达到平衡点b后，保持其他条件不变，再向容器中充入和，此时___________(填“>”“<”或“=”)。

8 . 向一定浓度硝酸银溶液中加入溶液，产生沉淀，若加入过量溶液，沉淀会逐渐溶解，同时溶液中产生。溶液中含离子[和]和的浓度关系如图所示[已知]，下列说法错误的是

A．

B．的

C．随着溶液的加入，先升高后降低

D．点时溶液中存在：

9 . 电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。回答下列问题：
I．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示：

已知：两电极为完全相同的惰性电极。
(1)M为电源的___________极。
(2)电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式___________。
(3)电解池工作时，混合液中的物质的量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)电解过程中，混合溶液中的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是___________。
II．电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意如图：

(5)酸性废水中的在该电池中发生的离子反应方程式为___________。
(6)为了使和转化为和沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中，则溶液中___________。{已知，}
(7)随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失，结合有关反应，解释钝化膜消失的原因：___________。

10 . 合金是重要的金属材料。回答下列问题：
I．2023年5月，由中国自主研发的C919大型客机开启常态化商业运行。飞机上广泛应用了各种铝合金材料。
(1)铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是___________(填字母)。
A．密度小、强度好       B．密度大、硬度大       C．熔点低、硬度小
(2)铝的金属活动性比铁强，空气中铝却比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________。
(3)起落架可用铝镁合金制造。合金焊接前需用碱洗，写出该过程发生的离子反应方程式___________。
II．某工厂合金废料的主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该废料制取氯化铝、绿矾晶体()和胆矾晶体。

(4)试剂X是___________；固体F是___________。
(5)在步骤2时，用如图装置制取并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可在装置a和b间加一个盛有饱和___________(填化学式)溶液的洗气瓶。

(6)溶液E中含有，生成该物质的原因是___________(用离子方程式表示)。