1 . 某高分子化合物M常用于制作眼镜镜片，可由N和P两种物质合成，M、N、P的结构如图所示，下列说法正确的是

A．N与P合成M的反应为加聚反应	B．M的链节中在同一平面的碳原子最多有14个
C．P在空气中很稳定，可以保存在广口瓶中	D．常温下，M、N、P均易溶于水

2 . 下列根据实验操作及现象不能达到相应实验目的的是

选项	实验操作及现象	实验目的
A	向滴有几滴的溶液中加入，缓缓通入少量并振荡、静置，水层显红色，有机层显无色	验证还原性：
B	相同温度下，同时进行与和的反应，观察产生的快慢	探究键的极性对反应速率的影响
C	将胆矾晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色	验证浓硫酸具有脱水性
D	分别测定和与盐酸反应的反应热	确定的

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列有关物质结构与性质的说法正确的是

A．和中C、O、N杂化方式均相同

B．含有手性碳原子的分子叫做手性分子

C．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同

D．的空间结构为V形

4 . 2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州开幕。下列有关说法错误的是

A．火炬“薪火”使用的铝合金熔点比纯铝低

B．“亚运莲花尊”的青瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成

C．会馆使用的防滑剂主要成分石墨烯与乙烯互为同系物

D．主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，有利于实现碳中和

5 . 鹊桥二号中继星已完成在轨对通测试，可为探月工程四期及后续国内外月球探测任务提供中继通信服务，下列说法正确的是

A．卫星上使用的太阳能电池的主要成分为

B．月壤中含有，和属于同种核素

C．长征八号遥三运载火箭使用的聚甲基丙烯酰亚胺(PMI)为高分子

D．长征八号运载火箭以液氢、液氧为推进剂，液氢燃烧时化学能全部转化为热能

6 . 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，如图是氮元素的“价一类二维图”。

回答下列问题：
(1)Y的化学式为___________，的用途有___________(任写一种)。
(2)的化学方程式为___________。
(3)检验中阳离子的实验操作和现象为___________。
(4)向浓度分别为和的和的混合酸中加入过量的铜屑，待反应结束后，可产生标准状况下的___________(反应中气体只生成)。
(5)汽车尾气中会产生大量的生成过程中的能量变化如图所示：

①该条件下，和完全反应生成，会___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。
②利用催化剂可将汽车尾气中的和转化为两种无毒气体，化学方程式为。向一恒容密闭容器中充入和。下列可以表明上述反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器中的气体压强保持不变                    
B．的浓度不再改变
C．的浓度之比为             
D．相同时间内，若反应消耗同时生成

7 . 利用废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为LiFePO₄、FePO₄、石墨粉和铝箔)制备Li₂CO₃的一种流程如图所示，请回答下列问题：

已知：Li₂CO₃在水中的溶解度很小，溶解度随温度的升高而降低；LiFePO₄、FePO₄不溶于冷水，能溶于硫酸。
(1)为了提高“碱溶”速率，可以采取的措施有___________；“碱溶”时铝箔发生反应的离子方程式为___________。
(2)“操作1”和“操作2”需要使用的主要成分为无机非金属材料的仪器有烧杯、___________、___________；滤渣2和滤渣3的主要成分分别为___________、___________。
(3)磷酸铁锂电池放电时的反应为，放电时，正极的电极反应式为___________；若放电时电路中转移1mol电子，则电池负极质量减少___________g。
(4)Li₂CO₃粗品可以用___________(填标号)洗涤；检验Li₂CO₃是否洗涤干净的操作及现象为___________。
A．热水　　　　B．冷水　　　　C．稀硫酸　　　　D．氯化锂溶液

8 . 一定条件下，O₂得电子转化为超氧自由基，并实现如图所示的转化：

回答下列问题：
(1)中有___________种不同化学环境的氢原子。
(2)转化为是___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)写出图示转化总反应的化学方程式：___________。
(4)用现代仪器区分与的方法是___________。
(5)已知分子中所有原子都在同一平面内，则中至多有___________个原子共平面。
(6)已知10.8g 在足量O₂中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重___________g和___________g。
(7)继续氧化产物(C₇H₆O₂)与反应的化学方程式：___________。

9 . 水煤气变换反应可用于制氢，该反应可分两步完成：
①
②
请回答下列问题：
(1)x=___________。
(2)下列有利于提高H₂的平衡产率的措施是___________(填字母)。

A．升高温度	B．保持一定，增大体系总压
C．向体系中投入一定量的纳米CaO	D．增大

(3)总反应的催化剂是___________(填化学式)，测定其属于晶体的方法是___________，在其活性温度范围内，反应历程包含吸附(快速的过程)、反应及脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因与___________因素有关(填一条)。
(4)保持压强为1.7MPa，按进行投料，曲线a、b分别表示不同条件下反应达到平衡，相应物质的分压[如]如图所示。

①曲线b条件下对应的水煤气变换反应中CO的转化率是___________，平衡常数___________。
②根据图中信息，曲线a中H₂的产率比曲线b低的主要原因可能是___________(用化学方程式表示，不考虑)。
(5)整个反应过程都是“气-固”反应，有利于气固接触的措施是___________(填一条)。

10 . 近年来，随着新能源汽车行业高速发展，市场对磷酸铁锂()的需求量也随之增加。以硫铁矿(主要成分是，含少量、和为原料制备)的流程如图所示：

在上述流程条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.3	6.8	3.5
完全沉淀的pH	3.2	8.3	4.6

请回答下列问题：
(1)写出磷酸铁锂中相应价态基态铁离子的电子排布式：___________。
(2)“焙烧”生成的化学方程式为___________。
(3)“还原”选用足量FeS的优点是___________；“除铝”时，溶液的pH应控制的范围是___________。
(4)“氧化”加入的目的除了可以增强H₂O₂的氧化性外，还可以___________。
(5)“沉铁”后的滤液中阴离子除了外，还检验出和写出“沉铁”反应的离子方程式：___________。
(6)“高温煅烧”条件下，由制备，理论上和的投料比为___________。
(7)的晶胞结构如图a所示，Li⁺分别处于顶点、部分的棱心和面心。电池充电时脱出部分Li⁺形成，结构如图b所示，则中___________(填最简整数比)。