1 . 我国科学家将聚酰亚胺（组成元素为H、C、N、O等）介电聚合物与高绝缘纳米氧化镁（MgO）填料混合，成功制得聚酰亚胺/纳米氧化镁复合材料。该复合材料特点为具有高击穿强度、宽温度范围和低介电损耗。结合所学知识，回答下列问题。
(1)基态Mg原子的电子排布式为_________。
(2)C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_________；C、N、O电负性由大到小的顺序为_________，理由是________________。
(3)三种分子的空间结构和相应的键角如图1所示。

中O的未成对电子所在原子轨道的形状为_________；的沸点比的高，其主要原因是__________；的键角大于的键角，其原因是________。

2 . A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C同周期，C的电负性数值最大，A、D同主族，E元素原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的一半。A、B能形成一种液态高能燃料，其分子中含有18个电子。根据以上信息回答下列问题：
(1)A、B形成的液态高能燃料分子的电子式是____；其中B原子的杂化方式为____。
(2)基态D原子的核外电子排布式为[Ne]______。
(3)C、D、E的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(4)E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是______；该反应涉及的物质中不存在的晶体类型是_______(填序号)。
①金属晶体       ②离子晶体       ③共价晶体       ④分子晶体
(5)C、D、E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，每个晶胞中阳离子有_____个，阴离子有______个。该化合物的化学式是____。

3 . 研究和深度开发CO₂的综合应用是实现碳循环的有效途径，对构建生态文明社会具有重要意义，CO₂与H₂O可同时发生以下转化：
①
②
已知燃烧热：

物质(状态)	C2H4(g)	C2H5OH(1)
燃烧热	-1411.0	-1366.8

下列说法中错误的是

A．乙烯水化制乙醇的热化学方程式为

B．升高温度可提高平衡时CO2的转化率

C．反应①和②在热力学上发生的趋势都较大

D．若一定温度下所有物质均为气体，加压后C2H5OH(g)的体积分数增大

4 . W是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下图所示，回答下列问题(部分反应条件已略去)。

已知：“”代表乙基；“”代表N，N—二甲基甲酰胺。
(1)化合物A的分子式为___________。
(2)由D转化为E的反应类型为___________，化合物G中含氧官能团的名称为___________。
(3)化合物B中手性碳原子有___________个。
(4)写出由F生成G的化学方程式___________。
(5)A的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有___________种(考虑立体异构)。
①与A含有相同的官能团，“”与苯环直接相连       ②苯环上有2个取代基
写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为的结构简式___________。
(6)写出和合成的路线(无机试剂任选)。_______
已知：能与酯基反应；在催化下，能将硝基转化为氨基。

5 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：
反应①      
反应②      
反应③      
(1)反应②自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)，反应③_______。
(2)反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是_______。
(3)反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低_______eV(eV为能量单位)。

(4)在下，和按物质的量之比为进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。

①图中a代表的物质是_______。
②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是_______。
③250℃时，反应①的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(5)向一定浓度的溶液通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为溶液)。电解过程中生成尿素的电极反应式为_______。

6 . 我国主要以型锂辉石(主要成分、、，含有、等杂质)为原料，通过硫酸锂苛化法生产氢氧化锂并制备锂离子电池的正极材料。流程如下：

已知：①不溶于水，能溶于强酸。
②部分金属氢氧化物的如下表。

物质

③和的溶解度随温度变化的曲线如图所示，二者结晶时均以水合物形式析出。

回答如下问题：
(1)“球磨”操作的目的是_______。
(2)加入石灰石中和残酸，调节pH使铁、铝等杂质完全沉淀，则pH至少为_______。(保留一位小数。通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)
(3)滤渣2的成分是_______。
(4)获得时，通常“冷冻至0℃”，原因是_______。
(5)溶液与和混合溶液制备的化学方程式为_______；两种溶液相互滴加的方式不同会影响产率和纯度，有同学认为应该将和混合液滴加到溶液中，你认为是否合理_______(填“是”或“否”)，说明理由：_______。
(6)需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是_______(任写一点)。

7 . 回答下列问题：
(1)钒(₂₃V)元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为___________。第四周期未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)，该元素基态原子核外电子共有___________种不同能量的电子。
(2)丁二酮()中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________，该物质中，σ键与π键数目之比为___________。
(3)比较键角大小： ___________ (填>、<或=)。
(4)CH₃CN中C原子的杂化类型为___________。
(5)铜的下列状态中，失去最外层一个电子所需能量最小的是___________。

A．[Ar]3d104p1

B．[Ar]3d10

C．[Ar]3d94s1

D．[Ar]3d104s1

8 . 下列关于物质的结构与性质描述错误的是

A．石英的熔点、硬度比金刚石的小

B．分子中存在非极性共价键

C．既含有离子键又含有共价键

D．的熔点比的高，因为氨分子间存在氢键

9 . 化学定量分析法是以测定物质中各种成分的含量以及成分之间的定量关系的分析方法，化学定量分析在研究物质性质及其变化中的应用十分广泛。
I．酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量()
(1)食用白醋的主要化学成分是，的电离方程式为___________。用___________(填仪器名称)量取10.00mL的食用白醋，在烧杯中用蒸馏水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得到待测的白醋溶液。
(2)量取待测的白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴指示剂，用浓度为的NaOH标准液对待测白醋溶液进行滴定(已知白醋中其他成分不与NaOH反应)；滴定实验过程中消耗的NaOH溶液的体积如下表：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积mL	15.95	15.00	15.05	14.95

①滴定时所加的指示剂为___________(填指示剂的名称)。滴定达到滴定终点的现象为___________。
②按上表中正确的数据处理，可计算出c(市售白醋)=___________，市售白醋的总酸量=___________()。
③在滴定过程中下列操作或结果正确的是___________(填序号)。
A．碱式滴定管在滴定时先用水洗，再用标准NaOH溶液润洗
B．锥形瓶先用水洗，再用待测的白醋溶液润洗
C．滴定读数时，应该单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D．滴定时剧烈摇动锥形瓶，有少量液体溅出可导致测定结果偏大
II．用pH计探究浓度对醋酸电离程度的影响。
取25℃时不同浓度的醋酸，分别用pH计测定其pH，测定结果如下：

醋酸的浓度()	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

(3)根据表中的数据可以得出醋酸是弱电解质，得出该结论的依据是___________。
(4)根据表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度逐渐___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

10 . 对于反应，下列有关说法错误的是

A．该反应同时向生成HI和生成的方向进行

B．该反应的与HI不可能同时存在同一个反应体系中

C．该反应中生成HI的反应与生成的反应的条件相同

D．该反应中不可能全部转化为H1