1 . 是一种剧毒气体，回收处理的方法之一是先用NaOH溶液吸收，然后对吸收液进行再处理，处理原理如图所示。下列说法错误的是
   

A．b极上的电极反应式为

B．工作中b极区增大

C．当电路中有4mol电子通过时，生成的为0.5mol

D．处理的总反应之一为

2 . 原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
(1)某研究性学习小组的同学对、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用如图1所示装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图2装置进行探究(盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。
   
①实验表明，图1中锌电极为_____极(填写“正”或“负”)，电极反应为：_____。
②图2中实验过程中只有极上产生气泡，则X是_____溶液，正极的电极反应式为_____。
(2)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：
①放电时，正极反应为_____。
②放电时，_____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
(3)新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子在其间通过。如图所示，其中多孔电极不参与电极反应。写出该电池的负极电极反应式：_____。
       
(4)一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：_____，若过程中产生，则消耗标准状况下的体积为_____L。
   

3 . 电池是人类生产和生活中的重要能量来源。人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。
(1)知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以和为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁中含游离的)。该组电池放电时，下列说法正确的是_______(填字母)。
   

A．每个水果果汁中的移向正极

B．锌、发生的电极反应式为

C．四个水果电池串联，则电极为铜片

D．铜为电池正极，发生氧化反应

(2)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是_______(填字母)。

A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细

B．氢氧燃料电池具有高效的特点，能量转化率可达100%

C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．铅蓄电池负极是，正极是

(3)将设计成燃料电池，共利用率更高，装置如图所示(、为多孔碳棒)
   
实验测得电子定向移向电极，则_______(填“”或“”)电极入口通甲烷，其电极反应式为_______。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：，请回答下列问题：
①放电时，正极反应式为_______。
②放电时，负极附近溶液的碱性_______。(填“增强”或“减弱”)
(5)与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
   
电池总反应为，则电极反应式为_______，若线路中转移电子，则上述燃料电池，消耗的的质量为_______。

4 . 硫化氢(H₂S)是强烈的神经毒素，对黏膜有强烈的刺激作用。科研人员设计了如图装置，借助太阳能，将H₂S再利用，变废为宝。下列叙述正确的是
   

A．b电极发生氧化反应

B．a电极区不可用NaOH溶液作电解质溶液

C．的迁移方向为b电极→a电极

D．每生成2g H2，负极区需消耗22.4 L H2S

5 . “容和一号”液流电池为北京冬奥会持续稳定存储、提供清洁电能超过5万千瓦时。质子交换膜只允许氢离子和水分子通过，下图为该电池放电时的工作原理示意图。

有关说法正确的是

A．还原性：

B．右侧是该电池的正极

C．外电路转移1mol电子，左侧离子总数目减少1mol

D．电池工作时，右侧发生的电极反应为：

6 . 下图装置能实现将化学能转化为电能，关于该原电池下列说法正确的是

A．铜片作负极

B．正极反应方程式为：Fe3+ + 3e- =Fe

C．电池工作时，电流方向为：铜片→导线→铁片

D．电池工作时，Cl-往铜片方向移动

7 . 硅-酸电池是一种新型电池，如图为硅-酸电池的装置示意图，已知：硅可与溶液反应。下列说法错误的是
   

A．负极区的电极附近溶液减小

B．电池转移电子，溶液中有通过质子交换膜移向正极区

C．硅-酸电池电解质溶液用碱性溶液代替，也有较好的长期放电性能

D．电池总反应为

8 . 为检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果，进行了如图所示实验，下列叙述正确的是

A．一段时间后，铁钉底部a、c处滤纸上均能看到出现蓝色沉淀

B．一段时间后，薄锌片底部b处能看到滤纸变红色

C．薄锌片两端铁钉均为该原电池的正极

D．薄锌片发生的电极反应式为

9 . 直接NaBH₄-H₂O₂燃料电池具有比能量高等优点，该电池正、负极区域电解质溶液分别为H₂SO₄溶液、NaOH溶液，并采用阳离子交换膜，放电时

A．负极上被还原	B．正极发生的反应为
C．由负极移向正极	D．正极区溶液中保持不变

10 . 某化学兴趣小组为了探索Zn电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。
已知：Zn与Al的化学性质基本相似，。
回答下列问题：
(1)实验1：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Zn。
①正极的电极反应式为___________。
②每转移0.1 mol电子，此时负极材料减少的质量为___________g。
(2)实验2：电极材料为Cu和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Cu。
由实验1和实验2可知，Mg、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序为___________。
(3)实验3：电极材料为石墨和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向石墨。
①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②石墨电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)实验4：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，电流表指针偏向Mg。
①负极的电极反应式为___________。
②外电路中电子的流动方向为___________。
(5)根据实验1、实验2、实验3、实验4，可总结出影响Zn电极在原电池中得到或失去电子的因素为___________。