1 . 下列实验操作或实验方案，能达到目的的是

选项	实验操作或实验方案	目的
A	分别向相同体积的稀、浓硝酸插入大小一样的铜丝，比反应快慢	比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱
B	铜和浓硫酸反应的试管中溶液变黑，往该试管中加蒸馏水、震荡，溶液显蓝色	验证Cu被氧化为Cu2+
C	往粗盐溶液中依次加入过量的Na2CO3、BaCl2、NaOH，过滤后加适量盐酸，蒸发结晶	依次除去粗盐中的杂质：Ca2+、SO和Mg2+，并得到较纯净的NaCl晶体
D	把反应后的气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水出现混浊	检验碳和浓硫酸反应产生的气体有SO2和CO2

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 如图为元素周期表的一部分，请参照a~h在表中的位置，回答下列问题：

a
					b	c	d
e					f		g	h

(1)g在周期表中的位置是___________。
(2)元素d、g、h形成的简单离子中，离子半径最大的是___________。(填离子符号)
(3)元素c和元素f形成的化合物的化学式为___________，化学键为___________。
(4)碲(₅₂Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。已知Te与S元素同主族。
①碲及其化合物可能具有的性质为___________(填标号)。
A．单质Te在常温下是固体
B．H₂Te比H₂O稳定
C．H₂TeO₄的酸性比H₂SO₄的弱
D．Cl₂通入H₂Te溶液中不发生反应
E．Te元素位于周期表中第六周期
②TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。写出TeO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
③工业上，把SO₂通入TeCl₄溶液中，可得到Te，该反应的化学方程式是___________。

3 . 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	用ClO2对自来水进行消毒	ClO2具有还原性
B	用石灰乳出去烟气中的SO2	SO2是酸性氧化物
C	蓝色的胆矾晶体加入浓硫酸后变白	浓硫酸有脱水性
D	pH小于7的雨水是酸雨	硫和氮的氧化物容易容易引起酸雨

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某油脂常温下呈液态，其中一种成分的结构简式为。

(1)为了促进该油脂的水解，可以采取的最有效的措施是           （填字母）。

A．加浓硫酸并加热	B．加稀硫酸并加热
C．加热	D．加入NaOH溶液并加热

(2)1mol该油脂与加成最多消耗___________mol的
(3)写出淀粉在催化剂作用下水解生成葡萄糖的反应方程式______________。
(4)顺式聚异戊二烯的结构简式为______________。
(5)新型合成材料的单体的结构简式如下：

写出该化合物生成高聚物的结构简式_____________。该功能高分子材料是___________结构（填代号A线型       B体型）
(6)外科缝合手术材料的结构片段，写出合成该聚合物所需的单体的结构简式______________。

5 . 在装置A圆底烧瓶中加入Na₂SO₃固体，分液漏斗中滴加浓硫酸制备SO₂气体，然后验证SO₂的性质，根据题意回答下列问题。

(1)A中制备SO₂的化学方程式_______。
(2)B中溶液褪色，请用离子方程式解释_______。
(3)C中有黄色沉淀生成说明SO₂具有_____，D中有白色沉淀生成说明SO₂具有_____。(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)
(4)E装置中的试剂为_______。
(5)某兴趣小组欲证明还原性SO₂＞Fe²⁺，请设计试验方案_______(请写明实验操作、现象和结论；限选试剂：SO₂，硫酸铁，FeCl₃，酸性高锰酸钾，盐酸，BaCl₂溶液)

6 . 下列生产或实验事实引出的相应结论正确的是

选项	事实	结论
A	在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4 (g)+H2 (g)，把容器体积缩小一半	正反应速率加快，逆反应速率也加快
B	将少量Na2S2O3样品溶于水，滴入过量的稀硝酸后，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生	说明Na2S2O3已变质
C	向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	与氨溶液中无铵根离子
D	向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，振荡，有固体析出	硫酸铵溶液能使蛋白质变性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 定量分析是研究物质常用的方法，下列有关说法正确的是

A．已知1mol有机物A完全燃烧时生成xmol CO2和ymol H2O，可推知其分子式为CxH2y

B．在标准状况下将充满NO2的试管倒扣在水中，假设溶质不扩散，则试管内溶液浓度为

C．等质量的甲烷与乙烯气体分别完全燃烧时，乙烯消耗氧气量较多

D．1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使加成产物与氯气在光照条件下充分反应，假定氢原子全部被取代，两个过程消耗Cl2共3mol

8 . N、S元素化合物知识在高中化学体系中占有重要地位，请根据题意回答下列问题。
(1)工业制硝酸中NH₃的催化氧化化学方程式_______。
(2)检验溶液中含有NH₄⁺的离子方程式_______，实验室一般使用_______检验该反应有氨气生成。
(3)向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑并膨胀，散发刺激性气味，说明浓硫酸具有_______和_______。(填浓硫酸的性质)
(4)铜与浓硫酸的化学反应方程式为_______。
(5)请用方程式解释实验室盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞的原因_______。

9 . Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应的反应热。

(1)从实验装置上看，还缺少____，其能否用铜质材料替代？____(填“能”或“不能”)。
(2)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1)，生成溶液的比热容，测得温度如表所示：

反应物	起始温度/℃	最高温度/℃
甲组(HCl＋NaOH)	15.0	18.3
乙组()	15.0	18.1

的_______(保留一位小数)。
Ⅱ．某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为_______mL。

(4)某学生滴定3次实验并分别记录实验数据如表所示：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000硫酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

根据表中数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为_______(保留四位有效数字)。
(5)下列操作可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏小的是_______(填选项字母)。

A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸

B．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

C．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗

Ⅲ．氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的溶液的浓度，现用0.1000的酸性溶液进行滴定。
(6)写出滴定的离子方程式：_______。
(7)用酸性溶液进行滴定时，酸性溶液应该装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象是_______。

10 . 实验探究是化学发展的必要途径。下列实验过程可以达到相应实验目的的是

选项	实验过程	实验目的
A	在实验室，向刚制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡，然后分液	除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇
B	在坩埚中，受热分解为	用制备固体
C	向两支试管中加入少量同体积、同浓度的草酸溶液，再分别加入过量同体积、不同浓度的溶液	根据褪色时间来探究浓度对反应速率的影响
D	用pH试纸测定相同浓度的NaSCN与NaClO溶液的pH，pH越大酸性越弱	比较HSCN与HClO的酸性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D