1 . 铜、硫及其化合物在工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)基态铜原子的核外电子排布式为___________。
(2)硫酰氟常温常压下为无色气体，固态的晶体类型为___________，其F-S-F键角___________(填“>”或“<”)硫酰氯中的键角。
(3)硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂。实验室制备的流程如下：

                                               难溶物                  深蓝色溶液                  深蓝色晶体                                           
①写出过程发生反应的离子方程式___________。
②过程c加入乙醇的作用是___________。
③根据的现象，写出与结合由弱到强的顺序___________。
(4)硫化铜的立方晶胞结构如图所示，已知与的核间距最小为，则该晶胞的棱长=___________(用含的代数式表示)。

2 . 下列关于共价键说法错误的是

A．中碳碳三键中的碳原子为杂化，碳碳单键中的碳原子为杂化

B．甲烷分子中的键为键

C．键是原子轨道“肩并肩”重叠，键是原子轨道“头碰头”重叠

D．成键原子间共用电子对偏移的程度越大，共价键极性越强，在反应中越容易发生断裂

3 . 化学与社会、生产及生活密切相关。下列叙述错误的是

A．光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式

B．冬天雪花的形状体现了晶体的自范性

C．金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失

D．技术所需的LCP在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性

4 . 以下说法错误的是

A．苯的邻二氯代物只有一种证明苯没有单双键交替的结构

B．甲苯使高锰酸钾溶液褪色说明苯环对甲基有影响

C．CH3CHBrCH2CH3与的醇溶液共热反应有机产物有2种(不考虑顺反异构)

D．甲苯在一定条件下发生硝化反应产物只有TNT一种

5 . 某工厂通过如下装置处理两个车间的废气(电极均为惰性电极)，既处理了污染物，又变废为宝。下列说法正确的是

A．电极电势：

B．工作时由乙池移向甲池

C．通电一段时间后甲区域的增大

D．阴极反应式：

6 . 下列实验操作及现象与结论一致的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝	氧化性：
B	向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解	该溶液中一定含有
C	向浓度均为0.1的和的混合溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀()
D	将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，滴入的紫色溶液褪色	铁锈中含，且具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 亚砷酸C，是一种无机化合物．室温下，调节某亚砷酸溶液的pH，体系中含As物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，分布系数。下列说法错误的是

A．

B．时，水电离的

C．等物质的量浓度和混合溶液中

D．当溶液后，体系中

8 . 为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，和均为改善橡胶性能的重要化工产品。
Ⅰ．已知反应：。下列为部分化学键的键能及的结构式（键能是指化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量）：

化学键	S-S	S-Cl	Cl-Cl
键能/（kJ/mol）	266	255	243

(1)则该反应是一个__________（填“吸热”或“放热”）反应。
Ⅱ．通常是一种金黄色液体，沸点为138 ℃，遇水反应生成S、和HCl，热稳定性较差。实验室采用如下装置（加热和夹持仪器已略去）将氯气通入熔融硫黄（熔点为113 ℃）模拟工业生产，已知装置B的加热温度控制在140 ℃，回答下列问题：

(2)仪器甲的名称是__________，A中发生的化学反应方程式为______________________________。
(3)装置接口从左到右的顺序为：a→__________（填小写字母）。
(4)证明实验中有生成的现象是____________________。装置C中所装碱石灰的作用是____________________。
(5)实验结束时，装置B中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，该反应的离子方程式为____________________（产物为和）。
(6)同学们联想到铁与硫单质也能反应。在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：
①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；
②混合物变红，放出热量，最后变成黑色固体；
③不时有火星从混合物中射出。
请写出产生现象②发生反应的化学方程式：________________________________。

9 . 烯烃的加氢甲酰化反应是醛合成中重要的均相催化工业反应之一。我国科学家利用催化剂实现烯烃甲酰化。回答下列问题：

(1)已知基态铑(Rh)原子的价层电子排布式为，位于周期表第五周期第_____族，位于_____区。
(2)基态O原子核外电子有_____种不同的空间运动状态。
(3)乙中C原子的杂化类型是_____。
(4)丙分子中所含元素电负性由大到小顺序为_____。丙分子有_____个手性碳原子。
(5)已知：、的熔点分别为1640℃、650℃，其熔点差异很大的主要原因是_____。
(6)的立方晶胞结构如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。

氧离子的配位数为_____。该晶体密度为_____。

10 . 根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)某兴趣小组同学用大小相同的铜片和锌片作电极研究水果电池，如图所示：

①水果电池中，柠檬的作用是__________。负极材料是__________，负极反应式为____________________。
②该电池工作时，下列说法错误的是__________（填字母）。
A．锌片的质量减小
B．电流由铜片经LED灯流向锌片
C．化学能全部转化为电能
D．发生了氧化还原反应
③若将锌片和铜片从柠檬中拿出，用蒸馏水洗净干燥后相互接触，LED灯__________（填“会”或“不会”）亮，原因是____________________________________________________________。
(2)某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图所示：

①发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
②锂离子向电池__________（填“正”或“负”）极移动。
③石墨电极__________（填“参与”或“不参与”）电极反应。
(3)现有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下表所示：

实验装置
部分实验现象	b极质量增大	外电路电流 从a流向d	c极上有气泡产生	d极溶解

由上表可判断a、b、c、d四种金属的活动性由大到小排列为__________（填字母）。