1 . 某科研团队设计的酶—光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶催化转化，原理如图所示。下列说法错误的是

A．该电池工作过程中实现了光能转化为化学能

B．氢离子从ITO电极向Mo：BiVO4电极方向迁移

C．Mo：BiVO4电极上的反应式为：2H2O-2e-=H2O2+2H+

D．消耗lmol同时生成1mol

2 . 一种高压可充电Zn−PbO₂电池工作原理如图所示，通过复合膜ab与复合膜ba反向放置，分隔两室电解液，复合膜间是少量H₂O，复合膜ab与ba交界处离子不能通过，复合膜中a膜是阳离子交换膜，b膜是阴离子交换膜。下列说法错误的是

A．放电时，K+穿过a膜移向复合膜ab间

B．放电时，复合膜ba间发生了H2O解离出H+和OH－的变化

C．充电时的总反应式为：PbSO4+=Zn+PbO2+2H2O+

D．充电时的阳极电极反应式为：PbSO4+4OH－−2e－=PbO2+ +2H2O

3 . 科学家利用水凝胶固态电解质建构了一种微型燃料电池，电池结构示意图如图。下列说法正确的是

A．a极为负极，发生还原反应

B．外电路中，电子由a极流向b极

C．内电路中，水凝胶中的H+向b极移动

D．b极反应方程式为2HCOOH－4e－=2CO2↑+4H+

4 . 中国科学技术大学科研人员开发了一种高性能的水系锰基锌电池。该装置获得电能的同时可以制得，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电池放电时，正极区溶液的pH降低

B．a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜

C．X溶液中的溶质只能为，Y溶液中溶质只能为KOH

D．放电时，消耗1mol Zn时，正极区电解质溶液增重87g

5 . 按要求回答下列问题：
(1)已知H₂和O₂反应时放热，且断裂1molH-H键、1molO=O键、1molO-H键需要吸收的能量分别为Q₁kJ、Q₂kJ、Q₃kJ。下列关系一定正确的是_________。

A．Q1+Q2>Q3

B．2Q1+Q2>2Q3

C．2Q1+Q2＜4Q3

D．2Q1+Q2>4Q3

(2)下列变化中满足如图图示的是_________(填选项字母)。

A镁和稀盐酸的反应 B.Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl的反应   C.氯化铵固体加入水中   D.氢气燃烧   E.H-O-H→2H+O
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_________(填选项字母)。
A铝片、铜片          B.铜片、铝片               C.铝片、铝片
(4)2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图所示，a 处通入气体的是_________，左侧的电极为电池的_________(填“正极”或“负极”)， 右侧电极发生的反应为：_________。

6 . 填空。
(1)请你写出以强酸溶液为电解质溶液的甲烷燃料电池的负极的电极反应式_______。若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。请你写出铅蓄电池的正极的电极反应式_______。
(2)已知2Fe^3＋+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，利用这一反应，试设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料名称，电解质溶液_______。在该电池中，正极是_______，电极反应式_______。

7 . 近日“宁德时代”宣布2023年实现钠离子电池产业化，钠离子电池以其低成本、高安全性及其优异电化学属性等成为锂离子电池的首选“备胎”，其充放电过程是在正负极间的镶嵌与脱嵌。下列说法不正确的是

A．放电时负极区钠单质失去电子

B．充电时由“B极”向“A极”移动

C．由于未使用稀缺的锂钴元素，量产后该电池生产成本比锂离子电池低

D．该电池一种正极材料为，充电时的电极反应为：

8 . 运用原电池原理可研究物质的性质或进行工业生产。
(1)某兴趣小组设计图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是____(填“锌”或“铜”)；当正极质量增加12.8g时，转移了____mol电子。

(2)如图所示，运用原电池原理可将SO₂转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H⁺通过。a是____极(填“正”或“负”)，b电极反应式为____，生产过程中H⁺向____(填“a”或“b”)电极区域运动。

9 . 无论是在环境保护领域还是在工农业生产领域，氮及其化合物一直是我国科研重点。回答下列问题：
(1)下列过程属于氮的固定过程的是_______(填选项字母)。

A．工业合成氨

B．工业利用氨气合成硝酸

C．雷雨天中氮气与氧气生成氮氧化合物

D．通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物

(2)消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为。一定温度下，向体积为5L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示：

①其中B表示_______(填“”或“”)物质的量的变化曲线。
②该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率_______。
③3min时，反应_______(填“达到”或“未达到”)化学平衡，6min时，正反应速率_______(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。
④下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A.化学反应速率
B.CO与的物质的量之和不再发生变化
C.容器内气体压强不再发生变化
D.容器内混合气体密度不再发生变化
(3)实验室用NaOH溶液对氮氧化合物进行尾气吸收，例如NaOH溶液可将转化为和。该吸收过程中发生反应的离子方程式为_______。
(4)某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N₂H₄)为燃料，氧气为氧化剂构成，其原理示意图如图所示。

该电池的正极为_______(填“电极甲”或“电极乙”，下同)；电池工作时，向_______移动。

10 . 锌锰干电池的内部构造示意图如图。下列有关描述中正确的是

A．该电池属于二次电池

B．电池工作时，电子从正极经糊流向负极

C．石墨棒作正极，在正极发生还原反应

D．锌筒作负极，电极反应式为