1 . （1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu。
①画出装置图：___。
②电极材料和电解质溶液各是什么___。？
③写出电极反应式：负极：___；正极：___。
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气___L（标准状况下）。导线中通过___mol电子。

2 . 某电池总反应为，下列与此电池总反应不符的原电池是（       ）

A．铜片、铁片、溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、溶液组成的原电池

D．银片、铁片、溶液组成的原电池

3 . 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag₂O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。

（1）判断正负极的材料。
负极材料_____________,正极材料___________。
（2）写出另一电极的电极反应式,并判断反应类型。
电极反应式__________
反应类型___________
（3）判断电池工作时,电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。电子由______到______,溶液中的阳离子流向电池的________,阴离子流向________
（4）在电池使用的过程中,电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化?________（增大、减小、不变）
（5）当电池工作时通过电路对外提供了1 mol电子,计算消耗的负极的质量_______。
（6）氢氧燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为______。

4 . 某干电池的工作原理如图所示，总反应为：Zn+2NH₄⁺=Zn²⁺+2NH₃↑+H₂↑，下列说法正确的是（       ）

A．石墨为电池的负极	B．电池工作时NH4+被氧化
C．实现了电能向化学能转化	D．电子由Zn电极经外电路流向石墨电极

5 . 关于如图所示装置的叙述中正确的是(　　)
   

A．锌片上有气泡产生	B．铜片周围溶液氢离子浓度不变
C．电流从锌片经导线流向铜片	D．氢离子在铜片表面被还原

6 . 铜-锌-稀硫酸原电池中：负极_______,反应式为______________正极________,反应式为______________

7 . 请利用反应Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺设计一个化学电池,并回答下列问题:
(1)该电池的负极材料是___________,电解质溶液是__________。
(2)在外电路中,电流方向是________________。
(3)正极的产物是_______________,负极上出现的现象是__________。

8 . 下列关于原电池的说法中，错误的是（        ）

A．原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置	B．原电池中，正极发生氧化反应
C．原电池的电子从负极经导线流向正极	D．原电池的负极材料一般比正极活泼

9 . 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

10 . 分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。

请回答下列问题：        
(1)以下叙述中，正确的是__ 。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极       B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大                      D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
(2)乙装置中，外电路中电子移动方向 ___极流向____极（填“Zn”、“Cu”）。
(3)乙装置中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是________ 。
(4)若开始时乙装置中加入2L，lmol/LH₂SO₄，当电路中通过0.7mol e^-，溶液中Zn²⁺的浓度是__mol/L。
(5)乙装置中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： ____。