1 . 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列说法正确的是

A．铁为负极，发生还原反应

B．电池工作时，向正极移动

C．将铜片换成铝片，铁片上有气泡产生

D．当产生时，电路中转移的电子数目为

2 . A、B、C都是金属，当B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，A、B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极，A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．	B．
C．	D．

3 . 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，石墨O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-， 根据此判断，锌片是

A．负极，并被氧化	B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化	D．正极，并被还原

5 . 原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。

(1)a和b不连接时，烧杯中现象是_______。
(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池___(“正”或“负”)极，电极反应式为___；溶液中H⁺移向__(填“Cu”或“Zn”)极。
(3)若电解质溶液改为AgNO₃溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为_____。

6 . 根据如图所示的装置，完成下列各空。

(1)该装置中的总反应式为 ___________   。
(2)溶液中的H⁺移向___________(填“Cu片”或“Zn片”)
(3)Zn电极的反应式为___________，发生   ___________反应，(填“氧化”或“还原”)
(4)Cu片为原电池的___________极(填“正”或“负”)，现象为___________。

7 . 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH^--2e^-=ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^-=2Ag＋2OH^-，总反应式为：Ag₂O＋Zn=ZnO＋2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

8 . (1)如下图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，向___________极(填a或b)移动，正极的电极反应式为___________。若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，原电池的负极材料为___________，电子沿导线向___________(填a或b)移动。
(2)用Cu+2FeCl₃ =CuCl₂+2FeCl₂反应，设计一个原电池。
正极反应式为___________   负极材料___________   选用电解液为___________

9 . 在如下图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极到b极

D．a极上发生了氧化反应

10 . 下列关于实验现象的描述错误的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡

B．用石墨棒作阳极，铁片作阴极，电解NaCl溶液，石墨棒和铁片表面都出现气泡

C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快