1 . 如图，在盛有稀的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
   

A．外电路的电流方向为外电路

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为

2 . 已知可逆反应：据此设计出如图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)。进行如下操作：

a.向烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；
b.若改向烧杯中滴加溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转。
试回答下列问题：
(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？_______
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？_______
(3)a操作过程中，棒发生的反应为_______
(4)b操作过程中，棒发生的反应为_______

3 . 如图所示，装置Ⅰ是可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na⁺通过，充放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是

A．闭合后，b电极附近的pH变小

B．当有0.01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出气体体积为112mL

C．极是负极，电极反应为2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4

D．闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性

4 . 电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。
(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl
①该电池的负极反应式为___________；
②在电池中，Na⁺不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；
③外电路每通过4 mol电子时，生成Na₂Mn₅O₁₀的物质的量是___________；
(2)中国科学院应用化学研究所在二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池技术方面获得新突破。二甲醚燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为___________；
②该电池负极的电极反应式为___________；
③工作一段时间后，当9.2 g二甲醚完全反应生成CO₂时，有___________ 个电子转移。

5 . 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是

A．盐桥中Cl-向Y极移动

B．电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L

C．电流由X极沿导线流向Y极

D．Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周围pH增大

6 . (1)原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是_______(填“Cu”或“Fe”)；质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO₄溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g。则导线中通过的电子的物质的量是_______mol。
(2)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，x为_______。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_______0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p₀。请用p₀、p来表示达平衡时反应物A的转化率为_______。

8 . 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的

A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸	B．A是Fe，B是Zn，C为硫酸铜溶液
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液	D．A是PbO2，B是Pb，C为浓硫酸

9 . 如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是

A．铜片为负极，发生还原反应	B．锌片上发生还原反应：
C．电流由锌片沿导线流向铜极	D．电子由锌片沿导线流向铜极