1 . 对于Zn、Cu和硫酸铜溶液构成的原电池，下列说法错误的是

A．电子由Zn经电解质溶液流向Cu

B．溶液中Cu2+流向铜片

C．负极每溶解6.5gZn，正极质量增加6.4g

D．Cu电极电极反应式为Cu2++2e-=Cu

2 . 如图为某学生自制的番茄电池，下列说法正确的是

A．锌作负极

B．铜片质量减小

C．电子由铜通过导线流向锌

D．实现了电能向化学能的转化

3 . 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是
   

A．Zn电极发生氧化反应

B．Ag2O电极是电源的正极

C．电池工作时，电子从Zn电极经导线流向Ag2O电极，再出Ag2O电极经电解质溶液流向Zn电极

D．Zn电极上发生的反应：Zn - 2e- + 2OH-= Zn(OH)2

4 . 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，工作时的电池反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，下列结论正确的是

A．Pb为正极被氧化	B．电解质溶液的pH不断增大
C．SO只向PbO2处移动	D．电子从PbO2流向Pb

5 . 如图为原电池装置示意图：

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___。
A.铝片、铜片        B.铜片、铝片        C.铝片、铝片        D.铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式___。
(2)若A为Pb，B为PbO₂，电解质为硫酸溶液，写出B电极反应式：__；该电池在工作时，A电极的质量将__(填“增重”或“减轻”或“不变”)。若消耗0.1mol H₂SO₄时，则转移电子数目为__。

6 . 在如下图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极到b极

D．a极上发生了氧化反应

7 . 根据Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是（   ）

A．镁

B．石墨

C．铝

D．铅

8 . 下列关于下图所示原电池装置的叙述正确的是

A．铜片是负极	B．铜片质量逐渐减少
C．氢离子在铜片表面被还原	D．电流从锌片经导线流向铜片

9 . 下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是       （     ）
   

A．电子由铜片通过导线流向锌片

B．锌得电子，被还原

C．锌为负极，铜为正极

D．该装置能将电能转变为化学能