1 . 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生	B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小	D．产生气泡的速率甲比乙慢

2 . 有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是

A．该电池中Zn作负极，发生还原反应

B．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

C．正极电极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

D．当6.5gZn完全溶解时，流经电解质溶液中的电子个数约为1.204×1023

3 . 用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，A极为负极
②C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流由导线
③A、C相连后，同时浸入稀溶液中，C极产生大量气泡
④B、D相连后，同时浸入稀溶液中，D极逐渐变小
据此，判断四种金属的活动性顺序是

A．

B．

C．

D．

4 . 电池装置如图，下列说法错误的是

A．从右向左迁移

B．电池的正极反应为

C．左边浓度增大，右边浓度不变

D．若有6.5g锌溶解，有通过离子交换膜

5 . 关于图所示装置的叙述，正确的是

A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减小

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．电子从锌片经导线流向铜片

6 . 根据要求，回答下列问题：
I.把化学能转化为电能的装置叫做原电池。

(1)装置①、②、③中，能组成原电池的是装置_______。
(2)装置④中，正极材料是_______；负极的电极反应式为_______；电池工作时，总反应的离子方程式为_______；烧杯中向_______电极移动(填“Cu”或“Ag”)；导线中电子的流动方向为_______ (填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”)。
II.某同学利用铁与盐酸的反应，探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，盐酸均过量)，实验设计如下：

实验编号	盐酸浓度/()	铁的状态	温度/K
1	2.00	块状	293
2	4.00	块状	293
3	4.00	粉末	293
4	4.00	块状	313

(1)若四组实验均以收集到448mL(标准状况)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_______。
(2)实验1和2是探究_______对该反应速率的影响。实验_______和_______是探究温度对该反应速率的影响。
(3)不同时间t产生的氢气体积V如图甲所示，曲线c对应的实验编号是_______。每一组实验中产生氢气的速率v随时间t变化的曲线如图乙所示，其中t₁~t₂速率变化的主要原因是_______。

(4)若上述实验所用盐酸的体积均为250mL，实验3反应进行到2min时收集到448mL(标准状况)氢气，反应后溶液体积不变，则该条件下，该时间段内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率v(HCl)= ______。

7 . 如图是氢氧燃料电池构造图。关于该电池说法不正确的是

A．a极是负极

B．电子由a通过灯泡流向b

C．正极的电极反应是：

D．氢氧燃料电池是环保电池

8 . 下列关于下图所示装置的叙述，错误的是

A．Cu是负极，其质量逐渐减小	B．H+向铁电极移动
C．Fe电极上发生还原反应	D．Cu片上有红棕色气体产生

9 . 锌—铜西红柿电池装置示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．可将西红柿替换成盛装酒精的装置

B．锌片上发生氧化反应：

C．电子由锌片沿导线流向铜极

D．铜片为正极，发生还原反应

10 . 某新型二次锂离子电池结构如图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li⁺在其间通过(图中电池内部“→”表示放电时Li⁺的迁移方向)。充电、放电时总反应可表示为：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆LiCoO₂+6C。下列说法正确的是

A．外电路上的“→”，表示放电时的电流方向

B．放电过程中正极材料上化合价发生变化的元素是锂元素

C．放电时负极电极反应式：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D．内电路有0.1mole-通过，发生迁移的Li+的质量为0.7g