1 . 酒精检测仪可帮助交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。反应原理为：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是（       ）

A．b为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．电解质溶液中的H+移向呼气口

C．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气

D．呼出气体中酒精含量越低，微处理器中通过的电流越大

2 . NO₂和N₂O₄之间发生反应：N₂O₄2NO₂，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)曲线____________(填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是________________，该反应达最大限度时Y的转化率_______。
(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO₂)＝0.3 mol·L^－1·min^－1，乙中y(N₂O₄)＝0.2 mol·L^－1·min^－1，则__________中反应更快。
(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是______________________。
A．容器中X与Y的物质的量相等       
B．容器内气体的颜色不再改变
C．2v(X)＝v(Y)   
D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
E．容器内气体的密度不再发生变化
(4)NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如右图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N₂O₅)，则石墨I电极是______________(填“正极”或“负极”)，石墨Ⅱ的电极反应式为_________________________________。

3 . 对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有0.1mol电子通过时，理论上的两极变化是(     )
①锌片溶解了3.25g                   ②锌片增重3.25g       
③铜片上析出0.1g H₂               ④铜片上析出0.1mol H₂

A．①和③

B．①和④

C．②和③

D．②和④

4 . 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是

A．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

C．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生

D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

5 . 如图为铜锌原电池示意图。当电池工作时，下列关于该电池的说法正确的是

A．铜棒的质量逐渐减小	B．电流由铜电极经过电解质溶液到锌电极
C．SO42－在溶液中向锌极移动	D．H+在锌表面被还原，产生气泡

6 . 如图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是（          ）

A．锌片逐渐溶解，铜片上有气泡

B．锌片为正极，铜片为负极

C．电子由锌片通过导线流向铜片

D．该装置能够将化学能转化为电能

7 . 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl(忽略溶液体积变化)下列关于该电池装置工作时的说法正确的是(　　)

A．H+向左侧迁移

B．若有11.2L氯气(标准状况)参与反应，左侧电极质量增加71 g

C．左侧电极区反应为Ag﹣e﹣═Ag+

D．若把质子交换膜换成阴离子交换膜，一段时间右侧c(HCl)几乎不变

8 . 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，总反应式为：Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂下列说法不正确的是

A．锌是负极，氧化银是正极

B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应

C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大

9 . 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

A．①②中Mg作负极、③④中Fe作负极

B．②中A1作负极，电极反应式为2A1-6e-=2Al3+

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

D．④中Cu作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

10 . 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是       

A．铜棒为负极

B．锌棒质量减轻

C．溶液中阳离子向锌棒移动

D．电子从铜棒经外电路流向锌棒