1 . 水体中氨氮含量过高会造成水体富营养化。利用微生物燃料电池可以对废水中氨氮进行处理的装置如图，两极材料均为石墨棒，下列说法正确的是

A．a极表面发生还原反应

B．工作时通过质子交换膜移向左室

C．标准状况下，每转移电子，负极生成，且左室降低

D．正极电极反应式为：

2 . 负载有和的活性炭形成微型原电池，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如下图。下列说法正确的是

A．作原电池负极

B．电子由经活性炭流向

C．表面发生的电极反应：

D．每消耗（标准状况）的，最多去除

4 . 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，n(CO)和n(H₂)按1：2 充入。在400 ℃时发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)图甲中表示CH₃OH的变化的曲线是_______(填序号)。
   
(2)此反应在前2s，H₂ 的反应速率是_______
(3)下列措施不能提高反应速率的有_______(填序号)。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大压强

D．及时分离出CH3OH

(4)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．CO和H₂的浓度保持不变
b．v(H₂)=2v(CO)
c．CO的物质的量分数保持不变
d．容器内气体密度保持不变
e．每生成1 mol CH₃OH的同时有2 mol H-H键断裂
(5)CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，此反应的平衡常数的表达式为：_____
(6)CH₃OH与O₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图乙所示，图中CH₃OH从_______(填“A”或“B”)处通入。
   

5 . 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法正确的是

A．Zn作负极，被还原

B．电池工作时，MnO2得电子被氧化

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol

6 . 上海世博会新能源车装着质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是
   

A．通入氧气的电极发生氧化反应	B．通入氢气的电极为正极
C．总反应式为	D．正极的电极反应式为

7 . 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A．N2H4的结构式为：

B．a极的反应式：

C．b极发生氧化反应

D．放电时，电流从a极经过负载流向b极

8 . 下图是应用电化学方法检测空气中SO₂的原理示意图。下列有关说法不正确的是
   

A．内电路中电极b表面上的电子向电极a迁移

B．电极b表面O2发生还原反应，电极附近溶液中的H+浓度减小

C．电极a表面的电极反应式为：

D．该装置工作时能将化学能转变为电能，并有H2SO4生成

9 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

10 . 西红柿中含有矿物盐、有机酸等，某同学利用题图所示装置探究原电池原理。下列说法正确的是

A．电极是该电池的正极	B．电极表面产生的气体是
C．电子经导线由电极流入电极	D．该装置可将电能转化为化学能