1 . 从绿色化学和环境保护角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。₃₂燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是

A．该32燃料电池是将化学能转化为电能的装置

B．电池工作时，溶液中的OH-向电极a迁移

C．当外电路中有3mol电子通过时，电极a上消耗22.4LNH3

D．电极b上的电极反应式为22--

2 . 我国最近在太阳能光电催化一化学耦合处理硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。
   
下列说法错误的是

A．该装置中能量转化形式有化学能转化为电能

B．该装置工作时，b极为正极

C．a极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+

D．电路中每通过1 mol e-，可处理34 g H2S

3 . 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，n(CO)和n(H₂)按1：2 充入。在400 ℃时发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)图甲中表示CH₃OH的变化的曲线是_______(填序号)。
   
(2)此反应在前2s，H₂ 的反应速率是_______
(3)下列措施不能提高反应速率的有_______(填序号)。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大压强

D．及时分离出CH3OH

(4)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．CO和H₂的浓度保持不变
b．v(H₂)=2v(CO)
c．CO的物质的量分数保持不变
d．容器内气体密度保持不变
e．每生成1 mol CH₃OH的同时有2 mol H-H键断裂
(5)CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，此反应的平衡常数的表达式为：_____
(6)CH₃OH与O₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图乙所示，图中CH₃OH从_______(填“A”或“B”)处通入。
   

4 . 书写不同的环境下甲烷燃料电池的电极反应式。
(1)酸性条件
正极反应式： _______；
负极反应式： _______。
(2)碱性条件
正极反应式： _______；
负极反应式： _______。
(3)固体电解质(高温下能传导O^2-)
正极反应式： _______；
负极反应式： _______。
(4)熔融碳酸盐(如熔融K₂CO₃)环境下
正极反应式： _______；
负极反应式： _______。

5 . 科学家设计出质子膜­H₂S燃料电池，实现了利用H₂S废气资源回收能量并得到单质硫。该燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法错误的是

A．电极a为电池的负极

B．电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2O

C．电路中每通过4 mol电子，负极消耗44.8 L H2S

D．每17 g H2S参与反应，就有1 mol H＋经质子膜进入正极区

6 . 某校化学兴趣小组进行探究性活动：将氧化还原反应2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂设计成带盐桥的原电池。提供的试剂：FeCl₃溶液、KI溶液；其他用品任选。回答下列问题：
(1)画出设计的原电池装置图，并标出电极材料、电极名称及电解质溶液。

_______

(2)发生氧化反应的电极反应式为_______。
(3)反应达到平衡时，外电路导线中_______(填“有”或“无”)电流通过。
(4)平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固体，当固体全部溶解后，此时该溶液中的电极为_______(填“正”或“负”)极。

7 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

8 . 西红柿中含有矿物盐、有机酸等，某同学利用题图所示装置探究原电池原理。下列说法正确的是

A．电极是该电池的正极	B．电极表面产生的气体是
C．电子经导线由电极流入电极	D．该装置可将电能转化为化学能