1 . 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。请回答下列问题：
(1)高铁电池的负极材料是___________。
(2)放电时，正极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)已知负极反应为Zn-2e^-＋2OH^-=Zn(OH)₂，则正极反应为___________。
(4)放电时，___________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

2 . 科学研究人员最近发现了一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag - e- + Cl- = AgCl

B．AgCl是还原产物

C．生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

D．Na+不断向“水”电池的负极移动

3 . 锂离子电池可以用于大型储能电站，在用电低谷时充电，在用电高峰时放电，可以实现对电能的灵活调节和精确控制。一种锂离子电池的结构如图所示，该电池放电时的总反应为：，下列说法正确的是

A．放电时，嵌锂石墨为正极

B．放电时，锂离子向嵌锂石墨电极方向移动

C．充电时，阳极电极反应为

D．无论是充电还是放电，LiCoO2电极上都发生氧化反应

4 . 以引火性高的联氨(N₂H₄)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是

A．N极为电源负极，联氨从c口通入

B．负极上每消耗1molN2H4，转移6mol电子

C．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D．可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O

5 . 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO₄溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为MnO₂+Zn+(1+)H₂O+ZnSO₄ MnOOH+ZnSO₄[Zn(OH)₂]_3·xH₂O。其电池结构如图所示。下列说法中不正确的是

A．放电时，锌电极发生氧化反应

B．充电时，Zn2+移向Zn膜

C．放电时，电池的正极反应为：MnO2+e- + H2O= MnOOH+OH-

D．吸收ZnSO4溶液的有机高聚物层不可让电流通过，以防短路

6 . 小明做完铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)的实验后，得出的下列结论和认识中正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌作电极与稀硫酸溶液组成的原电池中铜是负极

C．电子通过稀硫酸溶液由锌流向铜，通过溶液时被氢离子得到而放出氢气

D．铜锌原电池工作时，溶液的酸性降低

7 . 下图为铜锌原电池示意图。下列有关说法正确的是

A．负极发生还原反应	B．正极发生反应为Cu-2e-=Cu2+
C．电流由锌片通过导线流向铜片	D．锌是负极，其质量逐渐减小

8 . 在如下图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极到b极

D．a极上发生了氧化反应

9 . 2019年《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H₂O₂的绿色方法，原理如图所示（已知：H₂O₂H⁺+HO，K_a=2.4×10^-12）。下列说法错误的是（       ）

A．X膜为阳离子交换膜

B．每生成1molH2O2外电路通过4mole-

C．催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目

D．a极上的电极反应为：H2-2e-=2H+

10 . 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池的负极材料是______，负极发生的电极反应方程式为_______。若反应消耗16.25 g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为________mol。

(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池总反应式可以表示为：Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O2Ni(OH)₂＋Cd(OH)₂，已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是________。
A．Cd是负极                                B．Ni(OH)₂是正极
C．充电时化学能转变为电能          D．放电时化学能转变为电能
(3)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知X极为电池的________(填“正”或“负”)极，Y极的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。