解题方法
1 . 2020年第七十五届联合国大会上,中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰,在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(1)下图是_______ 装置,能量转化是,_____ 能转化为_____ 能。(2)Zn棒是该电池的______ 极,发生_____ (填“氧化”或“还原”)反应。
(3)Cu棒,上发生的电极反应是______ 。
(4)溶液中H⁺向______ (填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
(5)下图是_____ 装置,a极是该电池的_______ 极,b极是该电池的_____ 极。
(1)下图是
(3)Cu棒,上发生的电极反应是
(4)溶液中H⁺向
(5)下图是
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2 . 如图为Zn-Cu原电池的示意图,请回答:(1)锌片为原电池的_______ 极,铜片为原电池的_______ 极 (填“正”或“负”) 。
(2)锌电极反应式是_______ ,属于_______ 反应(填“氧化”或“还原”);铜电极反应式是_______ ,属于_______ 反应(同上)。
(3)若锌片减轻0.1mol,则另一极放出气体的物质的量为_______ mol。
(2)锌电极反应式是
(3)若锌片减轻0.1mol,则另一极放出气体的物质的量为
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解题方法
3 . 天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化,当甲烷达到一定浓度时,传感器随之产生电信号并联动报警,其工作原理如图所示,下列说法错误的是
A.报警器触发时,装置将化学能转化为电能 |
B.多孔电极a为负极,电势低于多孔电极b |
C.电流方向由多孔电极a经导线流向多孔电极b |
D.当电极a有11.2mL甲烷(标况)参与反应时,电路中有0.004mol电子转移 |
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4 . 电化学技术的发展是近年来科技的热点。请结合电化学知识回答下列问题:
(1)如图甲所示的电化学装置。盐桥为浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂。反应一段时间,向两烧杯中分别滴加几滴酚酞,___________ (填“m”或“ 烧杯中溶液变红,盐桥中的K+向___________ (填“m”或“n”)烧杯移动。(2)相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池,当两个电极区的浓度相等时停止放电。如图乙所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极),可以制得 4和NaOH。①Cu(Ⅱ)电极的电极反应式为___________ 。
②电解池中同时制备和NaOH的总反应为___________ 。
③d膜为___________ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
④当电解池中产生标准状况下22.4L H2时,理论上正极区CuSO4浓度变为___________ mol/L。
⑤从电池开始工作到停止放电,制备NaOH的质量为204g。若该电化学装置的工作效率=。则该过程的工作效率为___________ 。
(1)如图甲所示的电化学装置。盐桥为浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂。反应一段时间,向两烧杯中分别滴加几滴酚酞,
②电解池中同时制备和NaOH的总反应为
③d膜为
④当电解池中产生标准状况下22.4L H2时,理论上正极区CuSO4浓度变为
⑤从电池开始工作到停止放电,制备NaOH的质量为204g。若该电化学装置的工作效率=。则该过程的工作效率为
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5 . 某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验,探究原电池、电解池和电解精炼钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生,且X极处溶液逐渐变成紫红色;停止实验观察到铁电极明显变细,电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料,回答下列问题:
查阅资料:高铁酸根()在溶液中呈紫红色。(1)上述装置中,发生还原反应的电极有___________(填字母)。
(2)装置丙中,若外电路中有0.2 mol电子转移,则有___________ mol 透过隔膜,隔膜右侧溶液质量如何变化:___________ 。
(3)反应过程中,X极处发生的电极反应为和___________ 。
(4)一段时间后,若X极质量减小1.12 g,Y极收集到2.24 L气体,则在X极收集到的气体为___________ mL(均已折算为标准状况时的气体体积)。
(5)乙池是电解制备金属钴的装置图,理论上Ⅰ室中___________ (填“变大”“变小”或“不变”),该电解池总反应的化学方程式是___________ 。
(6)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜,石墨电极上产生的气体除O2外,还可能有___________ 。
查阅资料:高铁酸根()在溶液中呈紫红色。(1)上述装置中,发生还原反应的电极有___________(填字母)。
A.X(Fe) | B.Y(C) | C.Co | D.Zn |
(2)装置丙中,若外电路中有0.2 mol电子转移,则有
(3)反应过程中,X极处发生的电极反应为和
(4)一段时间后,若X极质量减小1.12 g,Y极收集到2.24 L气体,则在X极收集到的气体为
(5)乙池是电解制备金属钴的装置图,理论上Ⅰ室中
(6)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜,石墨电极上产生的气体除O2外,还可能有
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6 . 由辉铜矿石(主要成分是Cu2S)制CuSO4的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.N极为正极 |
B.X交换膜为阴离子交换膜 |
C.M极上的电极反应式为:Cu2S+10e-+4H2O=2Cu2++8H++ |
D.该电池工作时在某一温度范围内反应速率最快 |
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7 . 某化学实验探究小组探究MnO2与某些盐溶液的反应,设计如图装置。左烧杯中加入50mL6mol·L-1硫酸,右烧杯中加入50mL6mol·L-1CaCl2溶液,盐桥选择氯化钾琼脂。当闭合开关K时,电流表中出现指针偏转,下列说法正确的是
A.该实验装置属于电解池 |
B.左侧烧杯中的电极反应为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O |
C.右侧C电极上发生还原反应,产生的气体可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 |
D.若将盐桥中氯化钾琼脂换成KNO3琼脂,则C电极上产生的气体的总量增加 |
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解题方法
8 . 利用光电化学方法将乙二醇()转化为甲酸盐,同时产生绿色氢气。该装置以NaOH溶液为电解质溶液,工作原理示意图如图所示。已知:实验测定,实际上电路通过0.4mol电子时生成6.8gHCOONa;电解过程中的法拉第效率等于实际甲酸盐量与理论量之比。下列叙述正确的是
A.极发生还原反应 |
B.装置工作时,向Pt极迁移 |
C.Pt极反应式为 |
D.生成HCOONa的法拉第效率为75% |
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解题方法
9 . 一种电池装置如图所示,它能溶解辉铜矿石(主要成分是Cu2S)制得硫酸铜。下列说法不正确 的是
A.N极为正极 |
B.X交换膜为阴离子交换膜 |
C.M极产生的Cu2+和SO的物质的量之比为2:1 |
D.外电路上每通过2mol电子,左室溶液增重32g |
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10 . 电解工作原理的实际应用非常广泛。
(1)电解精炼银时,粗银作___________ ,阴极反应为___________ 。
(2)工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量NaCl,以铁为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法,下列说法错误的是___________(填字母)。
(3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。
①当开关K与a连接时,两极均有气泡产生,则阴极为___________ 电极。
②一段时间后,使开关K与a断开,与b连接时,虚线框内的装置可称为___________ 。请写出此时Fe电极上的电极反应___________ 。
(4)1 L某溶液中含有的离子如下表:
用惰性电极电解该溶液,当电路中有3 mol e-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是___________(填字母)。
(1)电解精炼银时,粗银作
(2)工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量NaCl,以铁为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法,下列说法错误的是___________(填字母)。
A.阳极反应:Fe-2e-=Fe2+ | B.阴极反应:2H++2e-=H2↑ |
C.在电解过程中工业废水由酸性变为碱性 | D.可以将铁电极改为石墨电极 |
①当开关K与a连接时,两极均有气泡产生,则阴极为
②一段时间后,使开关K与a断开,与b连接时,虚线框内的装置可称为
(4)1 L某溶液中含有的离子如下表:
离子 | Cu2+ | Al3+ | NO | Cl- |
1 | 1 | a | 1 |
A.电解后溶液呈酸性 | B.a=3 |
C.阳极生成1.5 mol Cl2 | D.阴极析出的金属是铜与铝 |
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