1 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”,某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知:的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是,则相应的氧化半反应是___________ 。
②分析上述还原半反应可知:增大可促进得到电子,使其___________ 性增强,进而与发生反应。
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气,其依据是___________ 。
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。
②甲实验的目的是___________ 。
③a.丙中气球变鼓是因为生成了___________ 气体(填化学式)。
b.经检测,丙中反应后溶液中存在。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因:___________ 。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果:产生电流,左侧电极表面有析出。
①该装置中左侧 电极作___________ (填“正”或“负”)极。
②写出该装置右侧 烧杯中的电极反应式___________ 。
对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析,发现两极上分别发生氧化和还原反应,而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考,仅由以下实验用品能否设计成原电池__________ 。
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b,若两个都作答,按a计分)
a.若能,在右装置图中填写烧杯中的试剂,并标出电子的移动方向 。
b.若不能,说明原因。
(1)已知:的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是,则相应的氧化半反应是
②分析上述还原半反应可知:增大可促进得到电子,使其
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气,其依据是
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。
装置 | 序号 | 试管内药品 | 现象 |
甲 | 浓盐酸 | 24小时后仍无明显变化 | |
乙 | 粉+硫酸 | 24小时后仍无明显变化 | |
丙 | 粉+浓盐酸 | 24小时后气球变鼓 |
③a.丙中气球变鼓是因为生成了
b.经检测,丙中反应后溶液中存在。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因:
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果:产生电流,左侧电极表面有析出。
①该装置中
②写出该装置
对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析,发现两极上分别发生氧化和还原反应,而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考,仅由以下实验用品能否设计成原电池
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b,若两个都作答,按a计分)
a.若能,在右装置图中填写烧杯中的试剂,
b.若不能,说明原因。
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解题方法
2 . 我国科研人员设计将脱除的反应与制备相结合的协同转化装置如图。在电场作用下,双极膜中间层的解离为和,并向两极迁移。已知:①单独制备,不能自发进行;②单独脱除:能自发进行。下列说法不正确 的是
A.②单独脱除反应的 |
B.协同转化工作时,透过双极膜向左侧移动 |
C.正极的电极反应式: |
D.协同转化总反应: |
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3 . 大气中过量的和水体中过量的均是污染物。利用钒电池电解含的废水制备硝酸和氨水的原理如下图所示,均为惰性电极。下列说法中正确的是
A.用钒电池处理废水时,电极区溶液由绿色变成紫色 |
B.为阴极,为阳极 |
C.隔膜1为阴离子交换膜 |
D.当钒电池有通过质子交换膜时,共处理含的废水 |
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4 . 研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源,同时还可对污水、餐厅废弃物等进行科学处理。利用微生物燃料电池原理处理含乙酸的废水的示意图如图所示。下列说法正确的是
A.放电过程中b极附近溶液的pH变大 |
B.负极反应式为 |
C.消耗时外电路转移0.8mole- |
D.该电池在高温下放电效率更高 |
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5 . 科创小组设计下图装置探究铝片做电极材料时的原电池反应并进行实验、记录。
实验1:
实验2:煮沸冷却后的
根据上述实验推测,下列说法错误的是
实验1:
实验2:煮沸冷却后的
编号 | 实验1 | 实验2 |
实验现象 | 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出,铜片没有明显现象;约10分钟后,铜片表面有少量气泡产生,铝条表面气泡略有减少。 | 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出,铜片没有明显现象;约3分钟后,铜片表面有少量气泡产生,铝条表面气泡略有减少。 |
A.上述两实验中,开始时铜片表面得电子的物质是 |
B.铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关 |
C.铜片表面产生的气泡为 |
D.若将铜片换成镁条,则电流计指针先向左偏转后向右偏转,镁条表面有气泡逸出 |
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解题方法
6 . 设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定,借助其降解乙酸盐生成,将废旧锂离子电池的正极材料转化为,工作时保持厌氧环境,并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质,右侧装置为原电池。下列说法正确的是
A.装置工作一段时间后,乙室应补充盐酸 |
B.装置工作时,甲室溶液pH逐渐增大 |
C.乙室电极反应式为 |
D.若甲室减少200mg,乙室增加400mg,则此时已进行过溶液转移 |
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2023-12-19更新
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341次组卷
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2卷引用:甘肃省武威第七中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
7 . 将图1所示装置中的盐桥(琼脂—饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置,发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是
A.图1中,铁棒质量减少,则乙池溶液的质量减少 |
B.图2丙池中石墨c电极附近减小 |
C.图1中的石墨电极与图2中丁池石墨b电极的电极反应式相同 |
D.图2中电流方向为石墨c→铜丝→石墨b→石墨a→电流计 |
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2023-12-03更新
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450次组卷
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3卷引用:湖南省岳阳市华容县2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
8 . 一种钠硫电池在常温下的工作原理如图所示(以和的四乙二醇二甲基醚混合溶液为电解液),下列说法正确的是
A.电极甲的材料是金属钠,电极乙的材料是 |
B.该电池放电时,电极甲上存在电极反应 |
C.放电程度越大,电解液中的含量越少 |
D.可用的水溶液作为电解液来提高该电池的工作效率 |
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2023-07-07更新
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263次组卷
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2卷引用:湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
解题方法
9 . 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图3,电极A为非晶硅薄膜,充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料,同时电极B中失电子转化为,集流体起导电作用。下列说法不 正确的是
A.充电时,集流体A与外接电源的负极相连 |
B.放电时,电极B为正极,反应可表示为 |
C.放电时,外电路通过a mol电子,内电路中有a mol Li+通过LiPON薄膜电解质从正极迁移到负极 |
D.导电介质不可能为溶液 |
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名校
10 . 我国科学家发明了一种电池,电解质为、和,通过a和b两种离子交换膜将电解质溶液隔开(减少参加电极反应的离子的迁移更有利于放电),形成M、R、N三个电解质溶液区域,装置示意图如图所示。下列说法正确的是
A.a是阴离子交换膜,b是阳离子交换膜 |
B.R区域的电解质为,且放电后浓度增大 |
C.充电时,Zn电极反应为 |
D.放电时,消耗26gZn,N区域电解质溶液减少64.0g |
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2023-06-04更新
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146次组卷
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3卷引用:陕西省宝鸡教育联盟2022-2023学年高二下学期期末质量检测化学试题