1 . 铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如右图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（羟基自由基）。下列说法正确的是

A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－3e-= Fe3+

B．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

C．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H+ + e- = H·

D．处理含有C2O42-的污水时，上端开口应关闭

2 . 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H₂的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（　   　）

A．放电时，甲电极反应为：NiO(OH)+H2O+e‾=Ni(OH)2+OH‾

B．放电时，甲电极为正极，OH‾移向乙电极

C．电池总反应为H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2

D．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

3 . 为了国防现代化，某军事科研所研发了一种新型的Li-SO₂Cl₂军用电池，其组成结构示意图如图所示。

已知电池总反应为：2Li + SO₂Cl₂ =2LiCl + SO₂↑。下列说法中不正确的是

A．电池的负极反应为：2Li-2e-=2Li+

B．工作时电流方向：锂电极→导线→负载→碳棒

C．正极电极反应为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑

D．电池工作时，会在碳棒表面看到气泡产生

4 . 利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol，则达到平衡时SO₂的转化率为_______，反应放出_____________热量。(用E₁、E₂或E₃表示)
(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是__________________(填序号)
①SO₂的体积分数不再发生变化
②容器内压强不再发生变化
③容器内气体原子总数不再发生变化
④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂
⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃   
(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E₃的变化是： E₃ ____________(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应。写出通SO₂电极的电极反应式：______________。

(5) SOCl₂是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO₂气体产生。写出SOCl₂在电池中放电时的电极反应式_________________。

5 . 下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是： Zn(s) + CuSO₄(aq)= ZnSO₄(aq) + Cu(s)。
请回答以下问题：

（1）R的名称是__________________，R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。
（2）电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。
（3）X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。