1 . 如图所示的原电池工作时，右池中转化为Y^3＋，下列叙述正确的是
   

A．左池中阴离子数目增加

B．每消耗1 mol ，转移3 mol电子

C．正极的电极反应为2Y3＋＋7H2O－6e－=＋14H＋

D．左池中石墨电极上发生的电极反应为X4＋＋2e－=X2＋

2 . 某研究小组设计的铜铁原电池如图所示。
   
(1)若原电池装置为图甲：
①工作时，下列叙述正确的是________(填字母)。
A．正极反应为Fe－2e^－=Fe^2＋
B．电池反应为Fe＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K^＋移向FeSO₄溶液
②A电极观察到的现象是________。
(2)若原电池装置为图乙：
①电极材料X可以是________(填序号，下同)。
a．铁     　　　       b．铜 　　　     c．石墨
②Y溶液是 ________。
a．FeSO₄溶液       b．CuSO₄溶液　c．CuCl₂溶液

3 . 应用电化学原理，回答下列问题：
   
(1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_______。
(2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是_______。
(3)乙中正极反应式为_______；若将H₂换成CH₄，则负极反应式为_______。
(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池的_______极相连接。

4 . 以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是
   

A．当外电路中通过2 mol电子时，将消耗11.2 L O2

B．通天然气的电极为负极，发生还原反应

C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D．正极电极反应式为O2＋4e-＋2CO2=2

5 . 锂­氟化碳电池稳定性很高。该电池的电解质溶液为LiClO₄的乙二醇二甲醚溶液，总反应为xLi＋CF_x=xLiF＋C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是
   

A．正极的电极反应式为CFx＋xe-＋xLi＋=xLiF＋C

B．离子交换膜为阴离子交换膜

C．电解质溶液可用氯化钠溶液代替

D．a极电势高于b极电势

6 . 银锌电池是一种常见化学电源，其放电的反应原理为Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+Ag，下列说法错误的是

A．Ag2O发生还原反应

B．溶液中OH-向负极移动

C．电子从Ag2O电极经外电路流向Zn电极

D．Zn发生的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

7 . 人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的总反应为：Zn＋Ag₂O=ZnO＋2Ag。据此判断氧化银是

   

A．负极，被氧化	B．正极，被还原
C．负极，被还原	D．正极，被氧化

8 . 将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是
   

A．甲中锌片是负极，发生还原反应

B．甲中溶液内的硫酸根离子向铜片移动

C．乙中铜片表面有气泡产生

D．初始产生气泡的速率：甲>乙

9 . SO₂可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO₂又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是
   

A．a极为负极，发生还原反应

B．b极的电极反应式为

C．电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极

D．从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50%

10 . 能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题：
(1)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，水分解断裂的化学键是_______(填“离子键”或“共价键”)。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(3)如图为某燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。回答下列问题：
   
若该燃料电池为氢氧燃料电池。
①a极通入的物质为_______(填物质名称)，电解质溶液中的OH^-移向_______ (“负”或“正”)。
②写出此氢氧燃料电池工作时总反应方程式：_______。