1 . 为防止埋在地下的钢管道被锈蚀，以延长管道的使用寿命，可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法不正确的是

A．该方法是将化学能转化成了电能

B．该方法中钢管道作正极

C．该方法称为“牺牲阳极的阴极保护法”

D．镁块上发生的电极反应为

2 . 我国某科研机构设计如图装置，利用K₂Cr₂O₇实现含苯酚废水的有效处理，处理后的废水不引入其他杂质且中间室中NaCl物质的量保持不变。下列说法正确的是
   

A．M为该电池的正极

B．该装置在高温下处理含苯酚废水效果更佳

C．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜

D．N电极反应式为：Cr2O+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O

3 . 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^–+2H₂O=2Zn(OH)。下列说法正确的是

A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

C．放电时，负极反应为：Zn+2OH–−2e–=Zn(OH)2

D．放电时，电路中通过4mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

4 . 某固体酸燃料电池以Ca(HSO₄)₂为固体电解质传递H⁺，基本结构如图，下列说法不正确的是
   

A．b电极是正极，发生还原反应

B．b电极发生的反应是

C．电池总反应为：

D．每转移0.2mol电子，消耗2.24L的H2

5 . 依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。下列说法正确的是
   

A．X电极上发生的电极反应为：

B．电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是CuSO4溶液

C．银电极为电池的负极，被氧化

D．盐桥中K+移向CuSO4溶液

6 . 当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：

(1)甲装置是___________(填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应___________。
(2)乙池中c极的电极反应___________。
(3)当b极消耗标准状况下的O₂112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH=___________。
(4)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为___________(写化学式)，M为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

7 . 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素(H₂NCONH₂)的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装置进行铁上镀铜的实验，下列说法中不正确的是

A．H+透过质子交换膜由左向右移动

B．M电极反应式：

C．铁电极应与X相连接

D．当N电极消耗0.5气体时，则铁电极增重64g

8 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

9 . 2022年11月10日，中国科学院成功开发出能量密度高、可逆性高的Cd-Mn混合型液流电池。该电池放电时的工作原理如下图所示，下列说法正确的是

A．放电时，a极发生氧化反应

B．放电时，b极区电解质溶液中减小

C．充电时，a极发生的电极反应为

D．充电时，b极区溶液减重20.8g时，外电路理论上通过个电子