1 . 我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是

A．电极A上发生氧化反应

B．工作时，B电极附近pH变大

C．质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动

D．微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

2 . 工业上常用溶液除去烟气中的，某小组设计如图所示装置（a、b电极均为石墨），对除硫后产物溶液进行电解，制得和循环再生。

(1)甲池中通入氧气的一端为_______极（填“正”或“负”），写出通入氢气的电极反应式_______。
(2)①乙池中阳极室口流出的是较浓的，则为_______（填“阳”或“阴”）离子交换膜，写出阳极室的电极反应式_______。
②阴极室中溶液浓度增大的原因是：阴极室中水电离出的_______（用离子符号或化学式填空，下同）得电子反应生成_______，其浓度减小，使溶液中_______浓度增大，为了保持阴极室溶液中阴阳离子电荷平衡，_______从原料室向阴极室迁移，从而使阴极室中的浓度增大。
(3)在标准状况下，若甲池中有参加反应，理论上乙池可生成_______。
(4)比能量是指参与反应单位质量的电极材料所能输出电能的多少，电池输出电能与反应的电子转移数目成正比。理论上，与均作负极时，它们的比能量之比为_______。

3 . 酶生物燃料电池依靠氧化还原酶将人体汗液中的生物燃料——乳酸(C₃H₆O₃)转化为丙酮酸(C₃H₄O₃)，有希望为可穿戴电子设备提供动力。该电池放电时，下列说法正确的是

A．将电能转化为化学能

B．电子移动方向：正极→汗液→负极

C．正极上发生氧化反应

D．乳酸在负极上失去电子

4 . 某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是
          

A．甲烧杯中外电路的电子由铜流向锌

B．两烧杯中溶液的均增大

C．乙中产生气泡的速率比甲快

D．都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡

5 . 金属—空气电池具有优良的性能，利用金属材料包括铝、锌(碱性条件生成)等作电极，靠空气中的使金属氧化而源源不断地产生电流，可应用于航海灯、电动车的动力能源等，下列说法错误的是

A．放电时，空气电极为正极，发生氧化反应

B．放电时，若以碱性溶液为电解质溶液，逐渐减小

C．以海水为电解质溶液，铝电极放电的电极反应式为

D．放电时，电路中通过电子，理论上消耗(标准状况)氧气

6 . 2022年8月30日，我国科研团队荣获国际“镁未来技术奖”，镁-空气电池广泛应用于海洋探索等领域。该电池在工作时，下列说法错误的是

A．Mg在负极失去电子	B．空气中的在正极发生还原反应
C．阳离子由正极移向负极	D．电子的移动方向：镁电极→导线→正极

7 . 科学家利用水凝胶固态电解质建构了一种微型燃料电池，电池结构示意图如图。下列说法正确的是

A．a极为负极，发生还原反应

B．外电路中，电子由a极流向b极

C．内电路中，水凝胶中的H+向b极移动

D．b极反应方程式为2HCOOH－4e－=2CO2↑+4H+

8 . 可充电水系Zn-LVP电池用锌和作两极，电池工作示意图如图所示，下列有关该电池的说法正确的是

A．放电时，当电路中转移1 mol电子时，正极材料增重7g

B．放电时，作正极，发生氧化反应

C．充电时，电子从电极经电解液流向锌电极

D．充电时，电池总反应为

9 . 如图所示，将纯锌片和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是

A．直接将a、b接通，能观察到碳棒上有气泡冒出

B．直接将a、b接通，为了保护锌片，将碳棒换成铁片，属于牺牲阳极保护法

C．电源正极接a、负极接b，电解质换成硫酸铜，锌片有铜析出

D．电源负极接a、正极接b，密封装置并通电一段时间后电解质溶液具有一定的漂白性

10 . 高铁酸钾()是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料，由可组成碱性电池。下列关于该电池的说法中正确的是

A．Zn为负极，为正极

B．工作时将电能转为化学能

C．工作时碱性物质(如KOH)没有发挥作用

D．阴离子由负极迁移到正极