1 . 反应CH₄(g)+CO₂(g)=CH₃COOH(g)在一定条件下可发生，该反应历程示意图如图所示。有人提出利用电化学处理，可提高能量的利用率，下列说法不正确的是

A．若设计为原电池，则通入甲烷的电极为负极

B．使用催化剂，可降低活化能和焓变，加快反应速率

C．由图象可知①→②放出能量并形成了碳碳单键

D．若设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，正极反应为：2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O

2 . 银锌电池的充电和放电过程可以表示为Ag₂O+Zn+H₂O2Ag+Zn(OH)₂。此电池放电时，正极上发生反应的物质是

A．Ag

B．Zn(OH)2

C．Ag2O

D．Zn

3 . 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是

A．a电极是正极

B．b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

4 . 已知“纽扣”电池的电极反应为：Zn极：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，HgO极：HgO+H₂O+2e^-=Hg+2OH^-，据此判断HgO是

A．正极，被还原	B．负极，被氧化
C．负极，被还原	D．正极，被氧化

5 . (1)甲烷(CH₄)燃料电池是利用燃料CH₄与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾溶液作为电解质溶液。
①该燃料电池正极的电极反应式为_______，负极的电极反应式为_______。 
②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)铅蓄电池的总反应式为： Pb＋PbO₂＋4H^＋＋22PbSO₄＋2H₂O，放电时，负极的反应式是_______，当外电路通过2mol电子时消耗H₂SO₄_______mol；充电时，铅蓄电池负极与直流电源_______极相连，其电极反应式是_______。

6 . 将导线连接的铁片和碳棒放入盛有稀H₂SO₄的烧杯中，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A．X为碳棒，Y为铁片

B．该装置将电能转化为化学能

C．X极上的电极反应为：Fe-3e-=Fe3+

D．如果将铁片换成锌片，电路中的电流方向不变

7 . 下列说法正确的是

A．原电池是把电能转变成化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C．原电池两极均发生氧化反应和还原反应

D．原电池内部的阳离子向正极移动

8 . 某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

实验 序号	A	B	烧杯中的液体	灵敏电流计指针是否偏转
1	Zn	Zn	乙醇	无
2	Zn	Cu	稀硫酸	有
3	Zn	Zn	稀硫酸	无
4	Zn	Cu	苯	无
5	Cu	C	氯化钠溶液	有
6	Mg	Al	氢氧化钠溶液	有

分析上述实验，回答下列问题：
（1）实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。A电极反应式________，
（2）实验6中电子由B极流向A极，表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极，发生________（氧化反应，还原反应）
（3）实验5表明________。
A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀B．铜的腐蚀是自发进行的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是________。
A．相对活泼的金属一定作负极
B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体必须是电解质溶液
D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)

9 . 下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置

下列说法中正确的是

A．两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极

B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化

C．装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5

D．装置①中MnO2的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

10 . 下列关于图所示装置的叙述正确的是(　　)

A．铜离子在铜片表面被氧化

B．铜片质量逐渐减少

C．铜作正极，铜片上有气泡产生

D．盐桥中阳离子流向右烧杯，阴离子流向左烧杯