1 . 我国某科研机构设计如图装置，利用K₂Cr₂O₇实现含苯酚废水的有效处理，处理后的废水不引入其他杂质且中间室中NaCl物质的量保持不变。下列说法正确的是
   

A．M为该电池的正极

B．该装置在高温下处理含苯酚废水效果更佳

C．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜

D．N电极反应式为：Cr2O+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O

2 . 我国科学家发明了一种电池，电解质为、和，通过a和b两种离子交换膜将电解质溶液隔开(减少参加电极反应的离子的迁移更有利于放电)，形成M、R、N三个电解质溶液区域，装置示意图如图所示。下列说法正确的是

   

A．a是阴离子交换膜，b是阳离子交换膜

B．R区域的电解质为，且放电后浓度增大

C．充电时，Zn电极反应为

D．放电时，消耗26gZn，N区域电解质溶液减少64.0g

4 . 按要求回答问题：
(1)由SiO₂制备高纯度硅的工业流程如图所示：

①写出SiO₂转化为Si(粗)的化学方程式：____________________________________________。
②可以循环使用的物质为_________________________。
(2)为了有效实现NO和NO₂的相互转化，设计如图实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

①打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，首先观察到烧瓶中的现象是____________，产生此现象的化学方程式为______________________________________________。
②关上止水夹，轻轻摇动烧瓶，写出发生的化学方程式________________________________。
(3)以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H₂SO₄ 为电解质溶液形成的原电池中：
①H^＋向________极移动(填“正”或“负”)。
②若有 1 mol e^－ 流过导线，则理论上负极质量减少________g。
③若将稀硫酸换成浓硝酸，正极电极方程式为：______________________。

5 . 有、、、四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置
部分实验现象	电子从极流向极	极有气体产生，极无变化	极溶解，极有气体产生	电流从极流向极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A．	B．
C．	D．

6 . 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O。下列说法中，正确的是

   

A．Pb作电池的负极

B．PbO2作电池的负极

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

7 . 氢氧熔融碳酸盐(主要成分为碳酸钠和碳酸钾)燃料电池是一种高温电池(800~900℃)，工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A．该电池在室温下也可以正常工作

B．负极反应式为

C．该电池可消耗工厂中排出的，减少温室气体的排放

D．电池工作时，外电路中通过0.2mol电子时，消耗0.8mol

8 . 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生	B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小	D．产生气泡的速率甲比乙慢

10 . 科学研究人员最近发现了一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag - e- + Cl- = AgCl

B．AgCl是还原产物

C．生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

D．Na+不断向“水”电池的负极移动