2 . 的光催化还原机理以及部分相对能量如图所示。下列说法正确的是

A．该机理总反应的化学方程式为

B．①~⑦过程中只有两个步骤中有生成

C．该历程存在9个基元反应

D．该过程有双键的形成与非极性键的断裂

3 . 环己烯是合成赖氨酸、环己酮苯酚、聚环烯树脂等的原料，还可用作催化剂溶剂，和石油萃取剂、高辛烷值汽油稳定剂。环己烯可通过环己醇脱水得到，原理如下：

相关物质的性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/()	溶解性	相对分子质量
环己烯	-103.7	83.0	0.81	不溶于水	82
环己醇	25.9	160.8	0.96	微溶于水	100
硫酸	10.4	337	1.83	与水互溶，能共沸产生白雾

Ⅰ.环己烯粗品的制备。实验装置(加热和夹持装置已略)和步骤如下：

实验步骤：
ⅰ.按图示连接好仪器，并进行气密性检验。
ⅱ.在干燥的仪器A中加入几粒颗粒物，再将B中液体加入到A中。
ⅲ.将仪器A在陶土网上用小火慢慢加热，并不断搅拌，控制加热速度，使分馏柱上端的温度不超过90℃，慢慢的蒸出生成的环己烯和水，直到蒸馏完全，停止蒸馏。
(1)仪器A的名称是_______。步骤ⅱ仪器A中放入颗粒物的作用是_______。
(2)装置D中冷凝水从_______(填“a”或“b”)口进入。
(3)A中的反应液温度较高(130℃左右)时会产生副产物_______(填结构简式)。
Ⅱ.环己烯的精制。
①将C中的蒸馏液加入精盐，然后加入3~4mL 5%的碳酸钠溶液。
②将此液体倒入分液漏斗中，振荡后静置分层……并加入1~2g无水氯化钙。
③将②中含环己烯的混合物滤入干燥的蒸馏烧瓶中进行蒸馏。
(4)步骤①中加入3~4mL5%的碳酸钠溶液的目的是_______。
(5)步骤②中分液的具体操作是打开分液漏斗上方的玻璃塞和下方的活塞，_______。
(6)若得到的产品为4.6g，则本实验中产品的产率是_______(结果保留两位有效数字)。

6 . 尿素［］是一种重要的化工原料，也是环境污染物之一，尿素废水对环境的影响会造成土地碱性化植物枯萎死亡等。因此，各国化学家都在致力“变废为宝”。科学家研发出一体化——双池处理尿素的装置如图所示。已知电极材料均为石墨。下列说法错误的是

A．左侧装置为原电池，a口排出的是、

B．丙电极是阳极，电极反应式为

C．若左侧装置的电解质溶液是硫酸，工作一段时间后，负极室溶液pH变小

D．若装置中生成标准状况下6.72L氢气时，消耗尿素的总质量为12g