1 . 利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中Pb²⁺的部分流程如下：

溶度积(均为18~25℃数据)
Ksp(FeS)	Ksp(PbS)
约为10-18	约为10-28

(1)结合化学用语，从平衡移动角度解释可用FeS除去Pb²⁺的原因___________。
(2)可使(1)中平衡发生移动所需最小c(Pb²⁺)=___________mol·L^-1。(只写计算结果)
(3)处理1 L含Pb²⁺浓度为3.07 mg·L^-1的该废水至合格(Pb²⁺浓度小于1 mg·L^-1)最少所需FeS的质量是___________mg。

2 . 下列说法中正确的是

A．电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离

B．电解氯化铜溶液是化学变化，不通电也能发生

C．氯化铜溶液是强电解质

D．电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原也可以发生

3 . 下图是一个双液原电池装置图，试回答下列问题。

(1)写出ZnSO₄溶液中发生的电极反应式___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．盐桥中的负离子向ZnSO4溶液中移动	B．电子从铜片经灵敏电流计流向锌片
C．锌片作电池的正极	D．铜片质量不变

4 . 与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH₃、H₂SO₄、KClO₃；生成物有：K₂SO₄、H₃PO₄、H₂O和一种未知物质X。
(1)已知KClO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________，被氧化的元素是___________。
(2)已知0.2mol KClO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为___________。
(3)完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目。___________
___________PH₃+___________H₂SO₄+___________KClO₃=___________K₂SO₄+___________H₃PO₄+___________H₂O+___________
(4)根据上述反应可推知___________。

A．氧化性：KClO3 > H3PO4	B．氧化性：KClO3 > H2O
C．还原性：PH3 > X	D．还原性：PH3 > K2SO4

(5)在该反应中转移电子2mol时，生成H₃PO₄___________mol。

5 . 下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是

A．“蜡炬成灰泪始干”中“蜡炬成灰”过程中只发生了物理反应

B．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

C．氧化还原反应本质上是两个半反应之间竞争电子的反应

D．向CuSO4溶液中通入H2S气体，生成黑色沉淀，此过程中发生了氧化还原反应

6 . 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

实验1	用pH试纸测得溶液的pH约为8
实验2	向溶液中加入等体积盐酸
实验3	向溶液中加入等体积NaOH溶液
实验4	向浓溶液中加入浓溶液，有气体和沉淀生成

(1)实验1的溶液中存在___________ (填“>”“<”或“=”)
(2)实验2过程中，水的电离程度___________(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“基本不变”)
(3)实验3反应后的溶液中，所含离子浓度大小与关系正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)从平衡移动角度解释实验4中产生气体和沉淀的原因：___________。
(5)若想使碳酸氢钠溶液中的比值变小，可加入的物质是___________。

A．通入HCl

B．NaOH固体

C．通入CO2

D．固体

7 . 下列应用与盐类水解无关的是

A．泡沫灭火器	B．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
C．纯碱去油污	D．漂粉精杀菌消毒

8 . 现有4.1g含杂质的烧碱样品，某小组同学为测定其纯度，将其配制成250mL待测液，准确量取10.00mL待测液，并用0.2010 mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)，试根据实验回答。
(1)在上述溶液配制与滴定过程中，不需要用到的实验仪器是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)选用___________为指示剂，滴定终点的判断依据是___________。
(3)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为___________(结果保留两位有效数字)。

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积(mL)
		滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

(4)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是___________。

A．量取待测液的滴定管水洗后，直接用来量取待测液

B．滴定前，滴定管有气泡，滴定后消失

C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出

D．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干

9 . 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。
I．25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.8×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
(1)碳酸二级电离平衡常数的表达式为Ka₂=___________。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________。
A．CO                    B．ClO^-                    C．CH₃COO^-                    D．HCO
(3)下列反应不能发生的是___________。

A．CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

C．CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

D．2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

Ⅱ．体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。

(4)25 ℃时，pH为2的醋酸溶液中由水电离出的c(H⁺)=___________mol·L^-1。
(5)用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸___________HX。

A．大于

B．等于

C．小于

D．无法比较

10 . 下列说法正确的是

A．pH<7的溶液不一定是酸溶液

B．常温下，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，后者是前者的100倍

C．室温下，每个水分子中只有一个水分子发生电离

D．在的氨水中，改变外界条件使增大，则溶液pH一定减小