1 . 电能是现代社会应用最广泛的能源之一、

(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)。
(2)Zn电极的电极反应式是___________。
(3)Cu电极上发生的反应属于___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过了___________mol电子。
(5)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
①CaO+H₂O=Ca(OH)₂
②2H₂+O₂=2H₂O
③2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂

2 . (1)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K₁或K₂，可交替得到H₂和O₂。

①制H₂时，连接_____。产生H₂的电极反应式是_____。
②改变开关连接方式，可得 O₂。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：_____。
(2)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一。
①Fe 还原水体中 的反应原理如图所示。作负极的物质是_____。

正极的电极反应式是_____。
②将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测定 的去除率和 pH，结果如下：

初始 pH	pH＝2.5	pH＝4.5
的去除率3	接近100 %	＜50 %
24 小时 pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态	FeO(OH)	FeO(OH)

pH＝4.5 时，的去除率低。其原因是_____。

3 . 某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C(石墨)	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al、Cu	浓硝酸	偏向Al

注：①实验均为常温下完成；②电流计指针偏转方向为正极方向。试根据表中实验现象完成下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)______(填“相同”或“不同”)。
(2)对实验3完成下列填空：
①Al为______极，电极反应式为______。
②石墨为______极，电极反应式为______。
③电池总反应式为______
(3)实验4中Al作______极，理由是______。
(4)解释实验5中电流计偏向Al的原因______。
(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素有______。

4 . Ⅰ.拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则1 mol N₂生成NH₃______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量；
Ⅱ.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH₄的一极，其电极反应式是CH₄－8e^－＋10OH^－=CO＋7H₂O；通入O₂的另一极，其电极反应式是2O₂＋8e^－＋4H₂O=8OH^－。请完成下列各题：
(1)通入CH₄的电极为________极，发生________反应。
(2)该燃料电池的总反应式为_________。
(3)若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时正、负极的反应式：正极_________，负极________。

5 . 现有反应：①NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O，   ②Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑。
回答下列问题：
(1)两反应中属于氧化还原反应的是_____(填序号，下同)，能设计成原电池的是___。
(2)Fe—Cu原电池的装置如图所示。

①铁作_____(填“正极”或“负极”)，溶液中H^＋向____(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是________，负极的电极反应式为________。

6 . 某小组同学在实验室中组装如下图所示装置，请回答：

(1)从能量转化的角度看，该装置是将____(填能量转化的形式)，符合该装置的化学反应类型一定是____反应。
(2)若 a 为锌片，b 为铜片，左右两侧烧杯中分别盛有ZnSO₄溶液和CuSO₄ 溶液，则 b 极的电极反应式是_____，a 极可观察到的现象是______；导线中电子流动的 方向是_____(用“a→b”或“b→a”表示)，盐桥中的阳离子向______(填“a”或“b”) 极方向移动。
(3)另一种原电池乙如下图所示装置，甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是______(填“甲”或“乙”)，其原因是_____。

7 . 电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
(1)如图所示装置中，Zn是_____极(填“正”或“负”)。

(2)如图所示装置可将______(写化学方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_____。
(3)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是______。

①电极b是正极
②外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
③该电池的总反应：2H₂＋O₂=2H₂O

8 . 阅读短文，回答问题。
锂离子电池是一种生活中常见的二次电池，常用于手机、笔记本电脑、电动车中。它主要依靠Li^＋在正极材料(Li_xCOO₂)和负极材料(石墨)之间往返嵌入和脱嵌来工作。低温时，由于电解液粘度增大，电池中锂离子的迁移能力下降。低温充电时石墨嵌锂速度降低，Li^＋来不及嵌入石墨中形成Li_xC，便得到电子被还原，容易在负极表面析出金属锂，降低电池容量，影响电池安全。上海复旦大学开发了一款新型锂离子电池，其放电的工作原理如图1所示。该电池不仅在-40℃下放电比容量没有衰降，甚至在-70℃下该电池的容量保持率也能够达到常温的70%左右，极大地拓展了电池的应用范围。复旦大学团队采用凝固点低、可在极端低温条件下导电的乙酸乙酯基电解液，并采用不需要将锂离子嵌入到电极中即可完成充、放电的有机物电极，避免了低温条件下嵌入过程变慢。请依据文章内容回答下列问题。

(1)判断下列说法是否正确_________(填“对”或“错”)。
①新型锂离子电池有望在地球极寒地区使用。
②在传统锂离子电池中，金属锂是负极材料。
③若新型锂离子电池在常温下的放电比容量为99mAh·g^-1，则其在-40℃下的放电比容量为99mAh·g^-1。
(2)新型锂离子电池放电时，正极是_________(填“A”或“B”)。
(3)下列关于该新型锂离子电池可耐低温原因的推测中，不正确的是_________(填字母)。
a．采用与传统不同的有机物电极
b．乙酸乙酯基电解液的凝固点低
c．锂离子不需要在正负极间移动

9 . 化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。
（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做__极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若将装置中的稀H₂SO₄用CuSO₄溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为__。
（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__（填序号）。
①NaOH+HCl=NaCl+H₂O
②CH₄+2O₂CO₂+2H₂O
③Fe+Cu²⁺＝Cu+Fe²⁺

10 . 电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn 电极为原电池的______极(填“正” 或“负”)，电极反应式是______。Cu 电极上发生的反应属于______(填“氧化”或“还原”) 反应。

(2)能证明产生电能的实验现象是______。
(3)2019 年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图。下列说法正确的是______(填序号)。

① A 为电池的正极
② 该装置实现了化学能转化为电能
③ 电池工作时，电池内部的锂离子定向移动