1 . 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO₃溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（       ）

A．铜片、铝片

B．铝片、铜片

C．铝片、铝片

D．铜片、铜片

2 . 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是（       ）

A．O2在电极b上发生氧化反应

B．溶液中OH-向电极b移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3

D．正极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

3 . 锂海水电池在航海中有着重要应用，其示意图如图所示，电池反应为2Li+2H₂O=2LiOH＋H₂↑。下列说法不正确的是（       ）

A．金属镍作正极

B．金属锂发生氧化反应

C．可将化学能转化为电能

D．电子从锂电极经海水流向镍电极

4 . 锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀―现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+2OH⁻，下列说法错误的是

A．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−

B．放电时，Li+透过固体电解质向右移动

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，氧化剂为O2

5 . 食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（）

A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用

B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应

C．炭粉上发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O

D．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极

6 . 下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是

A．铜片是正极，电极上发生氧化反应

B．铜片质量逐渐增加

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜片上的电极反应式为：Cu2+-2e−=Cu

7 . 镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应为Mg+O₂+2H₂O=2Mg(OH)₂。下列有关该电池的说法不正确的是（已知阴离子交换膜的作用是只允许阴离子通过）（       ）

A．通入氧气的电极为正极

B．放电时，溶液中的OH-移向负极

C．负极的电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D．当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为0.02mol

8 . 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag₂O═Cu₂O+2Ag，下列有关说法正确的是（　　）

A．2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量

B．负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

C．测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O

D．电池工作时，OH-向正极移动

9 . 2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是（       ）

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀

D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe-3e-═Fe3+，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀

10 . 下列说法正确的是。

A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属

B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

C．原电池产生电流的本质原因是电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能