1 . 如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确的是

A．铁环作负极

B．电子由Fe环经导线流向发光二极管

C．负极的电极反应为，Fe-2e-=Fe2+

D．柠檬可替换成葡萄糖溶液

2 . 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示：

回答下列问题：
(1)下列说法正确的是________。
a.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
b.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
c.甲、乙溶液中的pH均增大
d.若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加
(2)甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为_________，原电池工作过程中，电流由_________(填“铜片”或“锌片”)经导线流向___________(填“铜片”或“锌片”)；溶液中的向________(填“正极”或“负极”)移动。
(3)当甲中溶液质量增重时，电极上转移电子数目为_________，生成的氢气在标准状况下的体积为________。
(4)对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是__________。
a.甲中铜片换成锌片
b.乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触
c.甲中稀硫酸用乙醇代替

3 . 下列对Zn-Cu原电池的描述合理的是

A．导线中电流的流向是：Zn极→Cu极

B．负极反应式：Cu－2e－＝Cu2＋

C．向Cu极移动

D．若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol气体

4 . 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是

实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极。
②H⁺向负极移动。
③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。
④Cu极上有H₂产生。
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H₂为0.5mol。
⑥正极的电极反应式为Zn-2e^-===Zn²⁺。

A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④

5 . 观察图A、B，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡产生，再平行插入一块铜片，可观察到铜片_______(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为______。
(2)如果烧杯中最初装入的是2mol·L^-1500mL的稀硫酸，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线流入铜电极)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(请指明溶质，溶液体积变化忽略不计)______、________。
(3)CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-===+6H₂O。则下列说法正确的是______(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子

6 . 十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。
回答下列问题：
(1)以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由________转化为________。
②根据数据计算，分解1molCO₂需________(填“吸收”或“放出”)________kJ的能量。
(2)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。

①Pt电极(a)为________极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为：________。
②该过程总反应的化学反应方程式为________，反应一段时间后，KOH溶液的浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

7 . 某新型锂电池工作原理如图所示，电池反应为：C₆Li_x＋Li_1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋C₆。下列说法错误的是

A．电池放电时，b极为正极，a极发生氧化反应

B．b极反应为xLi+＋Li1－xLaZrTaO－xe－= LiLaZrTaO

C．当电池工作时，每转移x mol电子，b极增重7x g

D．电池充放电过程，LiLaZrTaO固态电解质均起到传导Li+的作用

8 . Ⅰ.拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则1 mol N₂生成NH₃______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量；
Ⅱ.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH₄的一极，其电极反应式是CH₄－8e^－＋10OH^－=CO＋7H₂O；通入O₂的另一极，其电极反应式是2O₂＋8e^－＋4H₂O=8OH^－。请完成下列各题：
(1)通入CH₄的电极为________极，发生________反应。
(2)该燃料电池的总反应式为_________。
(3)若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时正、负极的反应式：正极_________，负极________。

9 . 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法正确的是

A．Zn作负极，失去电子

B．电池工作时，MnO2得电子被氧化

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol

10 . 下列原电池在工作时，铜电极有电流流入的是

A．	B．
C．	D．