1 . 能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。
(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标况)	100	240	464	576	620

①哪一段时间内反应速率最大：____min(填“0～1”或“1～2”或“2～3”或“3～4” 或“4～5”)。
②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是____(填字母序号)。
A.KCl 溶液       B.浓盐酸       C.蒸馏水       D.CuSO₄ 溶液
(2)如图为原电池装置示意图：

①若 A 为铝，B 为镁，电解质为稀硫酸溶液，则负极材料是_______(填“铝片”或“镁片”)。
②若A为Cu，B 为石墨，电解质为 FeCl₃ 溶液，工作时的总反应为 2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。写出铜电极的电极反应式：____；若该电池反应消耗了 0.1mol FeCl₃， 则转移电子的数目为 _____。

2 . 可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是

A．风能、太阳能等属于可再生能源

B．推广可再生能源有利于经济可持续发展

C．如图是太阳能光伏电池原理图，图中 A 极为正极

D．光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化为电能

3 . 将纯锌和纯铜按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．产生气泡的速率甲比乙快

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

D．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

4 . “水”电池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的电池，其总反应为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，如图以“水”电池为电源电解酸性FeCl₂溶液，X电极附近溶液先变黄，下列有关分析不正确的是(　　)

A．该装置只涉及两种能量之间的转化

B．在线路中安装电压调节装置，可通过现象判断Fe2+和Cl-的还原性强弱

C．“水”电池内Na+不断向正极移动

D．Ⅱ为负极，其电极反应式为Ag＋Cl--e-=AgCl

5 . I.某同学做如下实验，以探究反应中的能量变化。

(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。
(2)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________生成物的总能量。
II.某学习小组依据氧化还原反应原理：2Ag^＋＋Cu=Cu^2＋＋2Ag设计成的原电池如右图所示。

(3) 从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_________ ；
(4) 负极的电极材料为_____________；
(5) 正极发生的电极反应__________________________________；

6 . 把金属A放入盐B(NO₃)₂的溶液中，发生反应A＋B^2＋=A^2＋＋B，以下叙述正确的是(　　)

A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应

B．A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池

C．A与B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有电流产生

D．由A、B和B(NO3)2溶液构成的原电池，A一定是正极，B一定是负极

7 . 现有如下两个反应：(A)Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺(B)2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂+CuCl₂。
(1)分别画出两个实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向___、___。
(2)写出下列电极反应式：
①(A)中___是负极，负极反应式：___；
②(B)中___是负极，负极反应式：___。

8 . 据《X-MOL》报道：RobertPipes等设计的添加PDS()的Li-CO₂电池，正极物质转化原理如图所示。下列说法错误的是（       ）

A．PDS起增强导电性作用

B．负极反应式为Li-e-=Li+

C．电池总反应为4Li＋3CO2=2Li2CO3＋C

D．正极上发生的反应之一为+2CO2+2e-=2

9 . 近年来我国在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图1装置可完成天然气脱硫，甲池中发生反应如图2所示。

下列关于该装置工作原理的说法中，正确的是（             ）

A．碳棒为该脱硫装置的负极

B．乙池中发生的反应为：H2S+2e-=S+2H+

C．AQ与H2AQ间的转化属于非氧化还原反应

D．除I/I-外，Fe3+/Fe2+也能实现如图所示循环过程

10 . 南京大学研究发现TiO_2-x晶体中存在的晶体缺陷有利于提高导电性和提供镁离子储位，可用作新型镁电池负极材料，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．放电时，a为电池负极

B．充电时，Mg2+向b电极移动

C．放电时，a极的电极式为nMg2++V2O5+2ne-=MgnV2O5

D．充电时，b极的电极式为MgnTiO2-x-2ne-=nMg2++TiO2-x