1 . 现有的氨合成气，液体燃料合成气制备工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备复合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。其工作原理如图所示，下列说法错误的是
   

A．O2和H2O均发生还原反应

B．膜Ⅰ侧相当于原电池的正极

C．膜Ⅱ侧发生的反应为： CH4+O2--2e-=2H2+CO

D．膜Ⅱ侧消耗CH4与膜Ⅰ侧生成H的物质的量之比为1：2

2 . 关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小

C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀

3 . 关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

4 . Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的________（填代号）。
a．NaOH                         b．Zn                           c．Fe                                     d．NH₃·H₂O
（3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO₂的理论产量为________。
（4）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：_____________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：____________________________________。

5 . 科学家模仿植物的光合作用，开发出了利用太阳光、水及二氧化碳(CO₂)合成甲烷(CH₄)的人工光合系统,其工作原理如图所示。下列说法错误的是（     ）

A．GaN为负极,Cu为正极

B．该装置中只存在两种能量的转化

C．GaN电极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

D．该装置工作时,H+向Cu电极移动

6 . NO₂ 是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO₂ 进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是

A．a 为电池的负极，发生还原反应

B．电子流向：a 电极→用电器→b 电极→溶液→a 电极

C．一段时间后，b 极附近HNO3浓度增大

D．电池总反应为4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO3

7 . 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO₄、PbO₂、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

（1）铅蓄电池放电时，PbO₂作_______极。
（2）过程I，已知：PbSO₄、PbCO₃的溶解度(20℃)见图l；Na₂SO₄、Na₂CO₃的溶解度见图2。


①根据图l写出过程I的离子方程式：____。
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO₄的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：
i．温度降低，反应速率降低；
ii．__________________________________________（请你提出一种合理解释）。
（3）过程Ⅱ，发生反应2PbO₂+H₂C₂O₄=2PbO+H₂O₂+2CO₂↑。实验中检测到有大量O₂放出，推测PbO₂氧化了H₂O₂，通过实验证实了这一推测。实验方案是__________________。（已知：PbO₂为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）
（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。阴极的电极反应式是_______________________。

8 . 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是______（填字母序号）．
A．铝        B．石墨        C．银       D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为_____________．
（3）实验过程中，SO₄^2-______（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有______________．
II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为_____________和4OH^- - 4e-＝ 2H₂O + O₂↑
（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少______g．
（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂ 该电池正极发生的反应的电极反应式为__________．

9 . 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，下图是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH₂)₂]转化为对环境无害物质的装置。下列叙述错误的是

A．M电极有CO2和N2生成

B．H＋透过质子交换膜由左向右移动

C．微生物促进了反应中电子的转移

D．N电极反应式为O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－=4OH－

10 . 根据下列电化学装置，回答下列问题：
   
(1)图中甲、乙池的名称：甲池是__________装置，乙池是__________装置。(填“原电池”或“电解池”)
(2)A(石墨)电极的名称是____________。
(3)通入CH₄一极的电极反应式为___________________________________。
(4)乙池中的电解方程式为___________________________________________。
(5)当乙池中B极的质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O₂_____mL(标准状况下)。此时丙池某电极析出1.6 g某金属，则丙池溶液中的溶质可能是___________(填序号)。
A．MgSO₄ B．CuSO₄ C．Na₂SO₄