1 . 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是             

A．电子通过盐桥从乙池流向甲池

B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作

C．开始时，银片上发生的反应是：Ag—e=Ag＋

D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

2 . 关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

3 . 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。已知通入CH₄的一极的电极反应为：CH₄＋10OH^－－8e^－== CO₃^2－＋7H₂O。下列叙述不正确的是

A．通入CH4的电极为负极

B．正极反应为：2O2＋4H2O＋8e－=8OH－

C．燃料电池工作时，溶液中的OH－向正极移动

D．该电池使用一段时间后溶液中KOH的浓度将不变

4 . 由铜、石墨和氯化铁溶液组成的原电池中，正极材料是_________，负极发生的电极反应是_________________，总的电池反应式(离子方程式)是_________________________________。当导线中有1.5 mol电子通过时，理论上两极的变化是______________（填序号）。   

①铜片溶解48g     ②铜片增重48g     ③石墨上析出28g Fe   ④石墨质量不变

5 . 铁片和碳棒用导线连接平行放入稀硫酸中，铁片

A．是正极

B．是负极

C．得到电子

D．发生还原反应

6 . 将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中溶液的pH均增大

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D．甲、乙溶液均变蓝色

7 . 原电池中，正极是

A．发生氧化反应的电极	B．电子流出的电极
C．发生还原反应的电极	D．与负极相比较，金属性较活泼的一极

8 . Li—SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl₂===4LiCl＋S＋SO₂↑。请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为__________________。
(2)电池正极发生的电极反应为___________________________。
(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是___________________，反应的化学方程式为______。
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________。

9 . 流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO₂＋2H₂SO₄===CuSO₄＋PbSO₄＋2H₂O。下列说法不正确的是(　　)

A．a为负极，b为正极

B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大

C．a极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋

D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4

10 . 下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置, 下列说法中正确的是

A．两个装置中石墨I和石墨II作负极

B．碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原

C．①中MnO2的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH‑

D．反应①、②中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为1∶5