1 . 利用生活中常见的物品，也可以自己动手设计一个原电池。假设你按照以下原理设置一个原电池，请填写下列空白：

(1)实验原理：Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑。
(2)实验仪器：电极(铁钉、____)、_____、_____、稀硫酸、耳机。
(3)原电池设计及注意的问题：
①若按如图所示连接好实验仪器，注意听耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触在耳机插头上慢慢挪动，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又转化为声音这种能量。
②装置中铁钉应该是原电池的_____极，电极反应式是_______，发生了______反应。
③由所学原电池知识可知，溶液中的________离子移向铁钉电极（填写具体离子）。

2 . 某原电池工作时总的反应为Zn＋Cu^2＋=Zn^2＋＋Cu，该原电池的组成可能是

选项	正极	负极	电解质溶液
A	Zn	Cu	CuCl2溶液
B	Cu	Zn	稀H2SO4
C	Cu	Zn	CuSO4溶液
D	Fe	Zn	ZnSO4溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg =Mg²⁺+ 2Ag +2Cl^-。有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极	B．负极反应为AgCl+e- = Ag + Cl-
C．电流由镁电极经外电路流向正极	D．Cl-移向负极

4 . 某实验小组同学进行如下实验：
(1)为了验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是__(填序号)。

(2)将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中__(填A或B)处电极入口通甲烷，该原电池的正极电极反应式为___。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量__mol。

(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸，写出该原电池正极的电极反应式为___。
②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为__；该原电池的负极反应式为___。

5 . 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e－=Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色

D．a和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动

6 . 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B．该原电池的总反应为2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+

C．电极Ⅱ的电极反应为Cu2+＋2e-=Cu

D．盐桥中装有含琼胶的氯化钾饱和溶液，其作用是传递电子

7 . 应用电化学原理，回答下列问题：

(1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_______。
(2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是_______。
(3)乙中若将H₂换成CH₄，则负极反应式为_______。
(4)丙中铅蓄电池进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池_______极相连接。
(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：

ⅰ.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
ⅱ.随后向U形管左侧逐渐加入浓Fe₂(SO₄)₃溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①实验ⅰ中银作_______极。
②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是_______。

8 . 以甲醇（CH₃OH）为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

（1）甲醇所含官能团的名称为_____________。
（2）该燃料电池正极为_______(填“A”或“B”)，B极上的电极反应式为 ________________。
（3）目前已开发出氯碱工业的新工艺如图所示，电解前左右两个反应室中溶液均为100 mL，（电解过程中溶液体积变化忽略不计，右侧少量NaOH含量极少忽略不计）。

①如图用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的_________(填“A”或“B”)极，写出阳极的电极反应式：________________________________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。阳离子交换膜左边反应室中减少的离子的物质的量为 ___________mol，常温下将电解后阳离子交换膜右侧反应室溶液加水稀释至1L溶液的pH=__________________。

9 . 某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是

A．电池可用于乙醛的制备

B．b电极为正极

C．电池工作时，a电极附近pH降低

D．a电极的反应式为O2+4e-+4H+ =2H2O

10 . 一种可以贴在皮肤上的酶生物燃料电池如图所示，工作原理是采用铂纳米电极a和含有乳酸氧化酶的碳纳米管电极b，利用汗液中代谢产生的乳酸（C₃H₆O₃）发电。下列说法错误的是（　　）

A．电极a为正极，氧气在a上得电子

B．放电时，汗液中Na+通过交换膜向电极b移动

C．负极反应式：C3H6O3+3H2O﹣12e﹣═3CO2+12H+

D．利用该技术可监测人体乳酸含量，进行疾病诊断