1 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

2 . 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O。下列说法中，正确的是

   

A．Pb作电池的负极

B．PbO2作电池的负极

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

3 . 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生	B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小	D．产生气泡的速率甲比乙慢

4 . 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A．电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X

B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C．移向X电极，Y电极上有氢气产生

D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

5 . 有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A．A﹥B﹥E﹥D	B．A﹥B﹥D﹥E
C．D﹥E﹥A﹥B	D．D﹥A﹥B﹥E

6 . 图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是

A．铁环作为柠檬电池的正极

B．电子由发光二极管经导线流向Fe环

C．负极的电极反应为：

D．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

7 . X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是

A．Y>W>Z>X	B．X>Z>W>Y
C．Z>X>Y>W	D．X>Y>Z>W

8 . 如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是

A．NaCl溶液能导电，是电解质

B．电解质在电流的作用下才能发生电离

C．水能电离出大量的H+和OH-

D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-

9 . 在锌铜原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为______极，电极上发生的是 _____________反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为______________，锌片上观察到的现象为________________；铜为__________极，电极上发生的是______________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_____________，铜片上观察到的现象是______________________________。

10 . 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极   ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D   ③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄，C极产生大量气泡   ④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：

A．A>B>C>D

B．B>D>C>A

C．A>C>D>B

D．C>A>B>D