1 . 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O。下列说法中，正确的是

   

A．Pb作电池的负极

B．PbO2作电池的负极

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

2 . 1905年哈伯实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。
(1)已知在一定温度下进行的化学反应，反应所释放或吸收的能量称为该温度下的反应热。反应热用符号△H表示；△H =反应物断键吸收总能量-生成物成键放出总能量，若△H＜0为放热反应，△H＞0为吸热反应。如H₂和O₂反应：放热，且断开1 mol H-H键、1mol O=O键、1 molO-H键需吸收的能量分别为、、，可推知△H数值，则反应中能量变化为。对工业合成氨的反应如下：，已知断裂1 mol N₂中的共价键吸收的能量为947 kJ，断裂1 mol H₂中的共价键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol N-H键放出的能量为391 kJ，则由N₂(g)和H₂ (g)生成1 mol NH₃(g)的能量变化为_______kJ；下图能正确表示该反应中能量变化的是_________(填“A”或“B”)。

(2)反应在三种不同条件下进行，N₂、N₂的起始浓度为0，反应物NH₃的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
①	400℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
②	400℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
③	500℃	1.0	0.40	0.25	0.15	0.15	0.15	0.15

根据上表数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验_______(填序号)；实验③达平衡时NH₃的转化率为_______。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)。
a．NH₃的正反应速率等于逆反应速率       b．混合气体的密度不变
c．混合气体的压强不变                           d．c(NH₃)=c(H₂)
(3)某温度下，在体积为3 L的容器中，A、B、C三种气体物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则①该反应的化学方程式为_______，②反应开始至2 s时，B的平均反应速率为_______。

(4)氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用下使海水分解得到氢气的新技术：，制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：
①某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为，则A极是电池的_______极。
②一种人工合成汽油的方法是先将煤制成CO和H₂，然后在一定条件下将CO与H₂转化为碳原子数为5～8的烷烃(人工合成汽油)。若以C_nH_2n+2表示人工合成汽油的成分，请写出用CO与H₂制取C_nH_2n+2的化学方程式_______。

3 . 根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：

(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为_______(填电极名称)，判断依据：_______；铜电极的名称是_______，溶液中的Cu²⁺移向_______(填“Cu”或“X”)电极。
(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为_______(填电极名称)，判断依据：_______；铜电极的名称是_______，溶液中的Ag⁺移向_______(填“Cu”或“X”)电极。
(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu为_______(填电极名称)，铜电极可能观察到的现象是_______；X电极的名称是_______。

4 . 在如图所示的由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，锌为_______极，电极上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______；铜为_______极， 铜片上观察到的现象为_______，电极上发生_______反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______，电子从_______(填“铜”或“锌”)流向_______(填“铜”或“锌”)，电流刚好相反。

5 . 在铜、锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液如图，则此原电池中锌电极上发生的是_______反应“氧化”或“还原” ，电极反应式为_______；铜为_______极，电极反应式是_______；若电路中有电子通过时，负极质量会变化_______克；在内电路中，向_______极定向移动。

7 . 按要求回答下列问题。
(1)原电池是一种把_______能转化为_______能的装置。
(2)如图所示的原电池装置中，锌片发生 _______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为 _______；铜片上能够观察到的现象是 _______；电子流向 _______(填“锌片-导线-铜片”或“铜片-导线-锌片”)。在反应过程中，溶液的pH_____(填“增大”或“减小”)。

8 . 某兴趣小组设计的水果电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是

A．铜片作正极

B．锌片发生还原反应

C．将电能转化为化学能

D．电子由铜片经导线流向锌片

9 . 下列说法中正确的是

A．氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置

B．铜片、锌片、导线和橙子组成的水果电池，负极是铜片

C．石油属于二次能源

D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极

10 . 某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。

(1)断开K，观察到的现象为_____，发生反应_____。
(2)闭合K，观察到的现象是_____。此电池的负极的电极反应式为_____。总反应式为____。
(3)闭合K，溶液中阳离子向____(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电流方向是____。