1 . 某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H⁺)=2.0mol·L^-1，阴离子为，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述不正确的是

A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电极b为负极

B．当右槽溶液颜色由紫色变为绿色时，电池能量转化形式为：化学能→电能

C．充电过程中，a极的反应式为：VO2+-e-+H2O=+2H+

D．放电过程中，H+从右槽迁移进入左槽

2 . 鱼雷采用的动力电池是以溶有KOH的流动海水为电解液，电池反应为，下列说法正确的是

A．电池工作过程中正极附近区域碱性增强

B．负极的电极反应式为

C．电子由电极经外电路流向Al电极

D．电池工作过程中，向电极移动

3 . 利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的硫化氢可实现硫元素的回收。下列说法中不正确的是

A．电池工作时电子由电极甲经负载向电极乙移动

B．电池工作一段时间后，理论上消耗和的体积相等

C．当有参与反应，则有由负极区进入正极区

D．电极甲上的电极反应为

4 . 科学家设计出质子膜H₂S燃料电池，实现了利用H₂S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H₂S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法错误的是

A．电极b为电池的正极

B．电极b上发生的电极反应：O2+4H++4e-=2H2O

C．标准状况下，电路中每通过4 mol电子，在负极消耗44.8 L H2S

D．每17 g H2S参与反应，有2 mol H+经质子膜进入正极区

6 . 如图所示的装置，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是

A．M上有气体放出	B．电解质溶液中移向M极
C．M为正极，N为负极	D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N

7 . 某原电池的总反应方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，能实现该反应的为

	A	B	C	D
正极材料	Cu	石墨	Fe	Ag
负极材料	Fe	Cu	Cu	Cu
电解质液	CuSO4	Fe2(SO4)3	FeCl3	AgNO3

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 如图所示为原电池装置示意图。回答下列问题：

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是____(填字母)。

A．铝片、铜片

B．铜片、铝片

C．铝片、铝片

D．铜片、铜片

(2)若A为Pb，B为PbO₂，电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。写出A电极反应式：____；该电池在工作时，B电极的质量将____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH₂SO₄，则转移电子的数目为____。
(3)若A、B均为铂片，电解质为H₂SO₄溶液，分别从A、B两极通入CH₄和O₂，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：____；该电池在工作过程中，正极附近溶液的pH值____(填“增大”、“减小”或“不变”)若该电池工作时转移了0.4mol电子，则生成水的质量为____。

10 . 某原电池总反应的离子方程式是，不能实现该反应的原电池是

A．正极是Cu，负极是Fe，电解质是溶液

B．正极是C，负极是Fe，电解质是溶液

C．正极是Fe，负极是Zn，电解质是溶液

D．正极是Ag，负极是Fe，电解质是溶液