1 . 锂二氧化碳电池可在常温下同时实现二氧化碳的锚定与转化，可以在深海作业、火星探测等高二氧化碳的环境中得到应用，电池总反应为：4Li+3CO₂ 2Li₂CO₃+C，下列说法错误的是

A．该电池不能用水溶液作为电解液

B．放电时，正极的电极反应为：

C．充电时，若以铅蓄电池为电源，则锂电极应与Pb极相连接

D．充电时，当生成3.36L(标准状况下) CO2，通过隔膜迁移的Li＋数目为0.4NA

2 . 据报道，MOTOROLA公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO。
(1)该电池反应的总离子方程式为___________。
(2)甲醇在___________极发生反应(填正或负)，电池在放电过程中溶液的pH将___________(填降低或上升、不变)；
(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃(Y：钇)的ZrO₂(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O^2-离子(其中氧化反应发生完全)。以辛烷(C₈H₁₈)代表汽油蒸气。
①电池的负极反应式为___________。          
②放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向___________极移动(填正或负)。

3 . 用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U形管）构成一个原电池 。以下有关该原电池的叙述正确的是（）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

4 . 现代社会应用最广泛的能源之一。
(1)某原电池装置如图所示：     
   
①负极反应是___________。
②电子由___________片通过导线流向___________片。(填化学式)
③一段时间后，溶液的pH___________。(填“增大”或“减小”)　　
④溶液中的H⁺向___________片移动。(填化学式)
(2)依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)+Cu(s)=Cu^2＋(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示：
   
请回答下列问题：
①电极X的材料是___________(填化学式) ；正极上发生的电极反应式为___________；
②当导线中通过了0.1mol电子时，银棒增重___________ g

5 . 某同学设计了下图所示两个实验装置(图I､图II中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，有关说法正确的是

A．图I中温度计的示数高于图II的示数

B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

C．图I中锌棒溶解的速率比图II的快

D．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

6 . 下列关于如图所示装置的叙述中错误的是

A．铜是正极，表面有气泡产生	B．锌是负极，其质量逐渐减小
C．该装置将电能转化为化学能	D．电子从锌片经导线流向铜片

7 . 甲醇燃料电池在碱性条件下的电池反应为2CH₃OH＋3O₂＋4OH^-=2CO＋6H₂O。则下列有关说法不正确的是

A．O2在正极参与反应	B．每转移0.6 mol电子，则消耗氧气的体积为3.36L
C．负极反应为：CH3OH-6e-＋8OH-=CO＋6H2O	D．该电池使用一段时间后溶液pH变小

8 . 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

C．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

9 . 双盐Mg-CoS₂电池因具有高比容量与高安全性而日益受到关注，其充放电过程如图所示：

下列说法错误的是

A．放电时X电极电势低于Y电极

B．充电时X电极接电源正极，发生还原反应

C．放电时Y极上电极反应：CoS2+4e-+4Li+=Co+2Li2S

D．充电电压是2.75 V

10 . 某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH₂=CH₂+O₂=CH₃COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是
   

A．在电池工作过程中，溶液中的 向b极移动

B．负极的电极反应式为CH2=CH2+4e- +2H2O=CH3COOH+4H+

C．电流由电极b经负载、电极a、磷酸溶液回到电极b

D．当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH2=CH2为224mL