1 . 硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，工作原理如图所示，该电池工作时反应为： 4VB2+11O2 = 4B2O3+2V2O5。不正确 的是
| A．电极a发生还原反应 |
| B．电流由电极a经负载流向VB2极 |
| C．VB2极发生的电极反应为：2VB2 +22OH−-22e−=V2O5+2B2O3 +11H2O |
| D．图中选择性透过膜允许阳离子选择性透过 |
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2 . 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
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| 图1碱性锌锰电池 | 图2普通锌锰电池 | 图3铅酸蓄电池 | 图4银锌纽扣电池 |
| A．图1所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂 |
| B．图2所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极 |
| C．图3所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少 |
| D．图4所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原 |
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3 . 采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池结构如图所示。电池反应为
。下列说法不正确的是
。下列说法不正确的是| A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 |
B．充电时阳极反应为 |
C．放电时负极反应为 |
| D．放电过程中OH-通过隔膜从正极区移向负极区 |
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4 . Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾收的潜航器。该电池以海水为电解质资液，示意图如图，该电池工作时，下列说法不正确的是
| A．Mg电极是该电池的负极 |
| B．溶液中Cl-向正极移动 |
| C．石墨电极附近溶液的pH增大 |
| D．若在石墨电极区加入一定量盐酸，则发生的电极反应式为：2H++H2O2+2e-=2H2O |
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5 . 一种电化学装置的工作原理：首先，太阳能转化为电能，先对碱性镍铁二次电池充电，实现电能储存；当镍铁电池充电完成后，过剩的电能再接着用于电解水，实现氢能储存。下列说法不正确的是
A．镍铁电池充电时， 从B电极移向A电极 |
B．镍铁电池充电完成后，继续通电所产生的气体Ⅰ为 |
C．镍铁电池放电时理论上每消耗0.1molNiOOH，Fe失去电子数为 |
D．镍铁电池放电时，正极附近溶液的 增大 |
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2023-11-05更新
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366次组卷
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2卷引用：江苏省徐州市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
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6 . 碱性Na2Sx—空气二次电池可用于储能，其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确 的是
| A．离子交换膜a为阳离子交换膜 |
| B．放电时Ⅲ室中NaOH溶液的浓度减小 |
C．放电时的负极反应为2 － 2e－=  |
| D．使用储液罐可储存与释放更多能量 |
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2023-07-13更新
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376次组卷
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2卷引用：江苏省扬州市2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题
7 . γ－丁内酯为无色油状液体，高温时易分解，是重要的化工原料和医药中间体。工业利用1，4－丁二醇生产γ－丁内酯的主、副反应的化学方程式如下：
主反应：
(g)
(g)( γ－丁内酯)+2H2(g) △H1=akJ•mol-1
副反应：
(g)
(g)(四氢呋喃)+H2O(g) △H2=bkJ•mol-1
(1)反应
(g)+2H2(g)
(g)+H2O(g)的△H=_______ kJ•mol-1。
(2)由1，4－丁二醇合成γ－丁内酯的一种机理如图所示(“★”表示此微粒吸附在催化剂表面)
①步骤Ⅱ历程是质子化的过程，H+和氧原子间形成的作用力是______ 。
②H+在上述合成γ－丁内酯过程中的作用是_______ 。
③γ－丁内酯分子中σ键与π键数目之比为_______ 。
(3)将1，4－丁二醇与H2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应相同时间，测得γ－丁内酯和四氢呋喃的产率如图所示。
已知：1，4－丁二醇的沸点为228℃。
①当温度低于220℃，1，4－丁二醇的转化率较低，可能的原因是_______ 。
②当温度高于260℃，γ－丁内酯的产率下降，可能的原因是_______ 。
(4)铜基催化剂(Cu/Pt)能高效加快由1.4－丁二醇合成γ－丁内酯的合成速率，但因原料中的杂质或发生副反应生成的物质会使催化剂失活。
①1，4－丁二醇中混有少量的1，4－丁二硫醇(HSCH2CH2CH2CH2SH)。合成时加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活，其原理用化学反应方程式表示为_______ 。
②将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的另外可能的原因是______ 。
(5)含有1，4－丁二醇的强酸性污水可用“铁碳微电池”法处理，过程中两电极分别产生的Fe2+和活性氢原子(H•)都具有较高的化学活性，在厌氧条件下将1，4－丁二醇转化为甲烷，假设两电极只生成Fe2+和H•，且全部参与该转化过程，写出该过程的离子方程式：_______ 。
主反应：
(g) (g)( γ－丁内酯)+2H2(g) △H1=akJ•mol-1副反应：
(g) (g)(四氢呋喃)+H2O(g) △H2=bkJ•mol-1(1)反应
(g)+2H2(g) (g)+H2O(g)的△H=(2)由1，4－丁二醇合成γ－丁内酯的一种机理如图所示(“★”表示此微粒吸附在催化剂表面)
①步骤Ⅱ历程是质子化的过程，H+和氧原子间形成的作用力是
②H+在上述合成γ－丁内酯过程中的作用是
③γ－丁内酯分子中σ键与π键数目之比为
(3)将1，4－丁二醇与H2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应相同时间，测得γ－丁内酯和四氢呋喃的产率如图所示。
已知：1，4－丁二醇的沸点为228℃。
①当温度低于220℃，1，4－丁二醇的转化率较低，可能的原因是
②当温度高于260℃，γ－丁内酯的产率下降，可能的原因是
(4)铜基催化剂(Cu/Pt)能高效加快由1.4－丁二醇合成γ－丁内酯的合成速率，但因原料中的杂质或发生副反应生成的物质会使催化剂失活。
①1，4－丁二醇中混有少量的1，4－丁二硫醇(HSCH2CH2CH2CH2SH)。合成时加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活，其原理用化学反应方程式表示为
②将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的另外可能的原因是
(5)含有1，4－丁二醇的强酸性污水可用“铁碳微电池”法处理，过程中两电极分别产生的Fe2+和活性氢原子(H•)都具有较高的化学活性，在厌氧条件下将1，4－丁二醇转化为甲烷，假设两电极只生成Fe2+和H•，且全部参与该转化过程，写出该过程的离子方程式：
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8 . 一款新型的Ca－LiFePO4可充电电池的工作示意图如图，锂离子导体膜只允许Li+通过。该电池总反应式为：xCa2++2LiFePO4
xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+。下列说法不正确 的是
xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+。下列说法 | A．充电时，钙电极与直流电源的负极相连 |
| B．充电时，每转移0.2mol电子左室中电解质的质量减轻4.0g |
| C．Li1-xFePO4/LiFePO4电极充电时发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入 |
| D．放电时，正极反应为：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4 |
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9 . 2023年1月31日常州氢湾在“两湖”创新区核心区正式启动，有百利科技等生产氢燃料电池零部件的8家高科技企业落户氢湾。某生物燃料电池以
和
为原料可在一定温度下制取
，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶，工作原理如图。下列说法正确的是
和为原料可在一定温度下制取，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶，工作原理如图。下列说法正确的是 | A．a电极是燃料电池的正极 |
B．电极b的电极反应式为： |
| C．该电池适宜在高温下使用 |
| D．电池工作时氢离子通过交换膜由a极区向b极区移动 |
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10 . 钴酸锂(
)电池放电时的反应为
，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
)电池放电时的反应为，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 | A．放电时，电能主要转化为化学能 |
B．放电时， 由A极脱出，通过隔膜后嵌入B极 |
C．充电时，B极的电极反应式为 |
D．充电时，理论上若转移 ，A极将增重 |
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