1 . 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问颕：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。

A．

B．

C．

D．

(2)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：。
①工作时电流从___________极流向___________极(两空均选填“”或“Zn”)；
②负极的电极反应式为：___________；
③工作时电池正极区的pH___________(选填“增大”“减小”或“不变”)；
④外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少___________g。
(3)理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一种化学电池(正极材料用石墨棒)，回答下列问题：
①该电池的负极材料是___________(填化学式)，电解质溶液是___________(填化学式)溶液。
②正极上发生的电极反应为___________。
③若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为___________。

3 . 用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下图所示，下列有关说法正确的是

A．电极2发生氧化反应

B．电池工作时，向负极移动

C．电极1发生的电极反应为

D．当电路中转移，消耗氧气的体积为

4 . 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

图1碱性锌锰电池	图2普通锌锰电池	图3铅酸蓄电池	图4银锌纽扣电池

A．图1所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂

B．图2所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极

C．图3所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少

D．图4所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原

5 . 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应为。

下列说法正确的是

A．该铅酸蓄电池属于一次电池

B．负极的电极反应式为

C．铅酸蓄电池放电时，每转移0.2mol电子消耗0.4molH2SO4

D．电池放电时，两电极质量均增加，且每转移1mol电子，电池正极质量增加32g

6 . 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)

   

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；当杠杆为导体时，A端高B端低

D．当杠杆为绝缘体内，A端高B端低；当杠杆为导体时，A端低B端高

7 . 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其原理如图所示。
   
电池反应为。电池工作时，下列说法正确的是

A．如果将海水换成乙醇该装置仍可以构成个原电池该装置

B．电子从锂电极经导线流向镍电极

C．金属锂作负极，发生还原反应

D．理论上每转移电子可以生成

8 . 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下是几种不同形式的原电池装置，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)某原电池的装置如图1所示。若需将反应设计成如图1所示的原电池装置，则A(负极)极材料为______________(填化学式)，B(正极)极的电极反应式为_____________________________，溶液C为______________。

   

(2)如图2是一个双液原电池装置图，下列说法正确的是              (填字母)。

   

A．盐桥中的阴离子向溶液移动	B．电子流动方向为Zn→盐桥→Cu
C．铜片作电池的正极	D．该电池比单液原电池的电流更稳定

(3)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图3。电池总反应为，则a处充入的是______(填化学式)，电极c的电极反应式为___________；若线路中转移3mol电子，则上述燃料电池消耗的的质量为________g。

       

9 . 锌-空气电池(装置如图所示)，放电总反应式为，该电池工作时，下列说法不正确的是

   

A．负极的电极反应式为

B．电子由Zn电极经导线流向石墨电极

C．该电池放电时向Zn电极移动

D．多孔电极有利于增大接触面积和氧气扩散

10 . 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是

   

A．图①用于实验室制取氨气

B．图②用于比较Zn和Cu的金属性

C．图③用于验证二氧化硫的氧化性

D．图④用于比较S、C、Si的非金属性