1 . 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

图1碱性锌锰电池	图2普通锌锰电池	图3铅酸蓄电池	图4银锌纽扣电池

A．图1所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂

B．图2所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极

C．图3所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少

D．图4所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原

3 . 氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。
(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：
   
①氨催化氧化时会生成副产物N₂O。生成含等物质的量氮元素的NO与N₂O时，消耗的O₂的物质的量之比为___________。
②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是___________(写化学式)。
(2)选择性催化还原法(SCR)工艺是以NH₃ 为还原剂，在催化剂作用下选择性地与NO_x发生氧化还原反应生成无害化的N₂和H₂O。
已知：4NH₃(g)+5O₂(g)= 4NO(g)+6H₂O(g) △H₁=－905.8 kJ/mol
N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) △H₂ = +180 kJ/mol
则NH₃与NO反应的热化学方程式为：___________。
(3)可用ClO₂将氮氧化物转化成。向一定量ClO₂的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO₂转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO₂，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO₂去除NO反应的离子方程式为___________。
(4)纳米铁粉可去除水体中的。
①将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除水体中，其部分反应原理如图所示。与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除效率更高，其主要原因是___________。
   
②控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的，测得溶液中含氮物质(、、)浓度随时间变化如图所示。与初始溶液中浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质(、、)总浓度减小，原因是___________。
   

4 . 某锌—空气电池反应为，电解质溶液为NaOH溶液。下列说法错误的是

A．锌片作电池的负极

B．电池工作时，电解质溶液中向正极移动

C．氧气在正极发生还原反应

D．理论上每转移1mol电子消耗标准状况下氧气的体积为5.6L

5 . 下列图示的装置不能形成原电池的是

A．稀硫酸	B．硫酸铜溶液
C．稀硫酸	D． 稀盐酸

6 . 微生物电池的总反应为：C₆H₁₂O₆＋6O₂=6CO₂＋6H₂O，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．放电时正极产生CO2气体

B．微生物所在电极区放电时发生氧化反应

C．电池工作时，质子移向O2所在电极

D．O2所在电极区发生反应为：O2＋4H+＋4e=2H2O

7 . 火星大气中含有大量CO₂ ，一种有CO₂参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极。放电时，下列说法正确的是

A．负极上发生还原反应	B．CO2在正极上失电子
C．工作时电子由碳纳米管经外电路流向金属钠	D．将化学能转化为电能

8 . 氮及化合物的性质与应用是科学研究的热点。
(1)分子呈正四面体结构，如图所示。已知断裂1molN—N键吸收190kJ能量，断裂键吸收940kJ能量，则气体转化为时要_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

(2)利用和生成的反应设计成原电池，装置如图所示。电极B是_______极(填“正”或“负”)，通过离子交换膜向_______(填“A”或“B”)极移动，写出电极A的电极反应式：_______。

(3)水体中的污染可用纳米铁粉消除，反应的离子方程式为。研究发现，若pH偏低将会导致的去除率下降，其原因是_______。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异如图，产生该差异的可能原因是_______。

I.含的水样
II.含的水样

9 . 一种电池工作原理如装置图所示。下列说法正确的是

A．电池工作时电能转化为化学能

B．放电过程中电极区溶液的增大

C．电池工作一段时间后浓度增大

D．极区的反应为

10 . 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极   ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D   ③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄，C极产生大量气泡   ④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：

A．A>B>C>D

B．B>D>C>A

C．A>C>D>B

D．C>A>B>D