1 . “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。
Ⅰ.还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
   
   请回答：
(1)有利于提高平衡转化率的条件是________。

A．低温低压

B．低温高压

C．高温低压

D．高温高压

(2)反应的________。
(3)恒压、750℃时，和按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现高效转化。

下列说法正确的是________。

A．可循环利用，不可循环利用

B．过程ⅱ，吸收可促使氧化的平衡正移

C．过程ⅱ产生的最终未被吸收，在过程ⅲ被排出

D．相比于反应   ，该流程的总反应还原需吸收的能量更多

Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇是研究的另一热点，其总反应可表示为：
反应1：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应2：   
反应3：   
(4)反应2的________。

A．大于0

B．小于0

C．等于0

D．无法判断

(5)若反应2为慢反应，请在如图中画出上述两步反应能量变化的示意图________。

(6)不同压强下按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是____________________。

(7)写出甲醇燃料电池碱性条件下的负极反应式__________________。

2 . 按照下列图表和有关要求回答问题：

   

(1)图Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_________。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________________________。
(2) 甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。
Ⅰ.利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₁
②CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₂
③CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g) ΔH₃
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H－H	C－O		H－O	C－H
E/(kJ·mol－1)	436	343	1 076	465	413

由此计算ΔH₁＝_________kJ·mol^－1；已知ΔH₂＝－58 kJ·mol^－1，则ΔH₃＝______kJ·mol^－1。
Ⅱ.甲醇质子交换膜燃料电池的工作原理如上图所示,写出X电极的电极反应式_______________。
(3) 下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式： __________________。