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解题方法
1 . 乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体.工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法正确的是
| A．M极与直流电源的负极相连 |
B．若有 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1mol |
C．N电极上的电极反应式： |
D．乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： |
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2 . 畜禽废水中含大量N、P元素，通过电解形成
沉淀(鸟粪石)进行回收。用如图装置模拟该过程，其中含P微粒共有1mol。下列说法错误的是
沉淀(鸟粪石)进行回收。用如图装置模拟该过程，其中含P微粒共有1mol。下列说法错误的是A．阳极反应有： |
B．若电路中转移1.98mol  ，则溶液中剩余含P微粒为0.01mol |
| C．强酸或强碱环境更有利于去除氮、磷元素 |
| D．鸟粪石可用作缓释肥，实现变废为宝 |
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解题方法
3 . 近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(
等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液中通CO2至饱和，在电极上反应生成
，电解原理如图所示。下列说法不正确的是
等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液中通CO2至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法不正确的是
| A．电极b连接电源的正极，发生氧化反应 |
B．电极a发生的电极反应式为 |
| C．当电极a区生成3.0g尿素时，电极b区质量减少6.4g |
| D．电极a区电解质溶液pH增大 |
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解题方法
4 . 
为高效绿色氧化剂，一种利用电催化法制备的方法如图所示：
为高效绿色氧化剂，一种利用电催化法制备的方法如图所示：
| A．催化电极的电势高于石墨电极的电势 |
B．a为 ，b为 |
C．催化电极上的电极反应式： |
D．若电源用铅蓄电池，每制得 ，铅蓄电池正极质量增加32g |
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5 . 我国科学家以海水为氯源合成
，-二氯酮，其装置如图。并以其为原料合成药物米托坦c，合成路线为
。下列说法
A．阳极反应：    |
| B．M为阳离子交换膜 |
C．b为 |
| D．整个转化中碳原子的杂化轨道类型有3种 |
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2024高三下·全国·专题练习
解题方法
6 . 2023年7月全球首枚液氧甲烷火箭——朱雀二号在酒泉卫星发射中心发射成功。根据所学知识，回答下列问题：
(1)某科研小组用甲烷燃料电池(电解质溶液为
溶液)提供能量制备
，并获得副产品
，其工作原理如下图所示(已知：电解装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢，
是一元弱酸)。
为___________ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②电解过程中，原料室溶液的
___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
③燃料电池
极的电极反应为___________ 。
(1)某科研小组用甲烷燃料电池(电解质溶液为
溶液)提供能量制备，并获得副产品，其工作原理如下图所示(已知：电解装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢，是一元弱酸)。
为②电解过程中，原料室溶液的
③燃料电池
极的电极反应为
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7 . 下列反应的离子方程式表示正确的是
A．用惰性电极电解氯化镁溶液： |
| B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O+2e-=PbO2+4H+ |
C．侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备： |
D．向 溶液滴入 溶液中： |
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8 . 高电压水系锌-有机混合液流电池的装置及充、放电原理如图所示。下列说法正确的是
| A．b端电势高于a端电势 |
| B．放电时，Cl-通过阴膜向右侧溶液移动 |
C．放电时，负极的电极反应式为： |
| D．充电时，电能全部转化为化学能 |
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9 . 二氧化氯
常温常压下为气体，是一种高效的消毒剂，也可用于某些污染物的处理。
Ⅰ．
的制备：
(1)工业上采用亚氯酸钠
溶液和盐酸混合制取，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(2)用题图1所示装置进行电解(电极不反应)，也可制得。_______ (填“减小”“增大”或“不变”)。
②阴极上产生的机理如题图2所示(A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出)。该机理可描述为_______ 。
Ⅱ．的用途：
(3)可用于果蔬保鲜。使用时常用稳定剂来吸收、转化。不同稳定剂释放出浓度随时间变化趋势如题图3所示，其中效果较好的稳定剂是_______ (填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”)，原因是_______ 。可用于去除水体中
。某实验小组用弱碱性溶液模拟实际水体消毒过程中和的反应，实验结果发现溶液中有黑色浑浊产生，溶液中微粒浓度变化如题图4所示。
内，发生的主要反应的离子方程式为_______ 。
②在
时，耗氯量增幅较大的可能原因是_______ 。
常温常压下为气体，是一种高效的消毒剂，也可用于某些污染物的处理。Ⅰ．
的制备：(1)工业上采用亚氯酸钠
溶液和盐酸混合制取，写出该反应的化学方程式：(2)用题图1所示装置进行电解(电极不反应)，也可制得
。
②阴极上产生
的机理如题图2所示(A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出)。该机理可描述为Ⅱ．
的用途：(3)
可用于果蔬保鲜。使用时常用稳定剂来吸收、转化。不同稳定剂释放出浓度随时间变化趋势如题图3所示，其中效果较好的稳定剂是
可用于去除水体中。某实验小组用弱碱性溶液模拟实际水体消毒过程中和的反应，实验结果发现溶液中有黑色浑浊产生，溶液中微粒浓度变化如题图4所示。
内，发生的主要反应的离子方程式为②在
时，耗氯量增幅较大的可能原因是
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解题方法
10 . 科学家利用图装置（其中A和B均为惰性电极）进行电化学固氮，在常温常压下得到肼。下列有关说法正确的是
| A．电极B为阴极 |
| B．H+穿过质子交换膜向B电极一侧移动 |
C．A电极的反应式为： |
| D．相同条件下，A电极每消耗22.4LN2，B电极理论上生成22.4LO2 |
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