解题方法
1 . (1)二氧化碳是主要的温室气体,对二氧化碳的研究和利用在生产和生活中有重要意义。
(1)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。
①在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的CO2和H2发生反应,生成乙烯和水蒸气,下列能说明该反应达到平衡状态的是__ 。
A.容器内的压强不发生变化
B.生成的乙烯和水蒸气物质的量比为1∶4
C.断裂3molH—H键的同时断裂4molH—O键
D.v(CO2)正=3v(H2)逆
当反应达到平衡时,若在容器中通入氩气以增大压强,则n(C2H4)__ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
②理论计算表明,原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3,在体系压强为0.1Mpa,反应达到平衡时,四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图1所示。
图1中,表示C2H4、CO2变化的曲线分别是___ 、___ 。CO2催化加氢合成C2H4反应的△H___ 0(填“大于”或“小于”)。
(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图见图2。
①写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式:___ 。
②电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是:___ 。
(1)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。
①在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的CO2和H2发生反应,生成乙烯和水蒸气,下列能说明该反应达到平衡状态的是
A.容器内的压强不发生变化
B.生成的乙烯和水蒸气物质的量比为1∶4
C.断裂3molH—H键的同时断裂4molH—O键
D.v(CO2)正=3v(H2)逆
当反应达到平衡时,若在容器中通入氩气以增大压强,则n(C2H4)
②理论计算表明,原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3,在体系压强为0.1Mpa,反应达到平衡时,四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图1所示。
图1中,表示C2H4、CO2变化的曲线分别是
(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图见图2。
①写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式:
②电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是:
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