【推荐1】CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，充分利用碳资源。
(1)研究表明CO₂与CH₄在催化剂存在下可发生反应制得合成气：
①此反应的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“>”、“=”或“＜”)。
②某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO₂和CH₄发生上述反应，初始时CO₂和CH₄的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则该反应的平衡常数Kp=_______(kPa)²(结果保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制HCOOH的原理如图。

①写出阴极CO₂还原为的电极反应式：___________。
②电解一段时间后，溶液中的K⁺向_______极区移动(填“阳”或“阴”)，阳极区溶液的浓度________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：
反应II：
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图。其中：

CH₃OCH₃的选择性=
①温度高于300℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②220℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有___________。(填一条即可)

【推荐3】随着石油资源的日益枯竭，天然气的廾发利用越来越受到重视。CH₄/CO₂催化重整制备合成气(CO和H₂)是温室气体CO₂和CH₄资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。回答下列问题：
（1）已知：①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)△H₁=+205.9 kJ·mol^－1
②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₂=－41.2 kJ·mol^－1
CH₄/CO₂催化重整反应为CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)△H
该催化重整反应的△H=______kJ·mol^－1。要缩短该反应达到平衡的时间并提高H₂的产率可采取的措施为_____。
（2）向2L刚性密闭容器中充入2molCH₄和2mol CO₂进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH₄和CO的体积分数()随温度变化如下表所示。

φ 温度	CH4	CO
T1	a	a
T2	c	b

已知b>a>c，则T₁______T₂(填“>”“<”或“=”)。T₁下该反应的平衡常数K=_______(mol²·L^－2)
（3）实验研究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa，温度750℃条件下，载体对镍基催化剂性能的影响相关数据如下表：

催化剂	载体	转化率/%		尾气组成/%
		CH4	CO2	CH4	CO2	CO	H2
Ni	MgO	99.3	87.7	0.8	6.8	50.3	42.1
	CaO	58.8	45.8	17.7	18.8	33.7	29.8
	CeO2	62.9	57.6	17.2	19.1	34.0	29.7

由上表判断，应选择载体为_______(填化学式)，理由是________。
（4）现有温度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器，均充入2mol CH₄(g)和2 molCO₂(g)进行反应，三个容器的反应压强分别为p₁atm、p₂atm、p₃atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到tmin时，CO₂的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ个容器中一定处于化学平衡状态的是_______。
   
（5）利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在一定温度下查得该反应的相关数据如下表所示：

组别	起始浓度/(mol·L-1)		初始速率/(mol·L-1·min-1)
	CO	H2
1	0.24	0.48	0.361
2	0.24	0.96	0.720
3	0.48	0.48	0.719

该反应速率的通式为ν_正=k_正c^m(CO)·cⁿ(H₂)(k_正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率的通式中n=____(取正整数)。若该温度下平衡时组别1的产率为25%，则组别1平衡时的v_正=______(保留1位小数)。

【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)
b)
c)
d)
e)    
(1)根据盖斯定律，反应a的=_______ (写 出一个代数式即可)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。

A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B．碳的质量不再改变能作为反应c、d、e的平衡的标志

C．如果只发生反应a，恒温恒容条件下，密度、压强不变，平均摩尔质量可作为平衡标志

D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

(3)氨是最重要的化工产品之一、合成氨使用的氢气可以由反应a获得。
①与反应a有关化学反应的能量变化如图所示，则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为_______。

②以上反应的产物在工业中有很多用处，例如制备高纯硅，甲醇、氨气等。根据有关键能数据，写出对应的热化学方程式。

化学键	N—H		H—O	H—H	C—H	C—O
键能()	391	945	463	436	413	343
化学键		C—C	O=O	C=O	Si—O	Si— Si
键能()	1076	346	498	750	460	176

I.工业上二氧化硅和碳(石墨)制备粗硅的热化学反应方程式：_______。
Ⅱ.一氧化碳和2mol氢气反应得到甲醇的热化学方程式：_______。
Ⅲ.工业上制备氨气的热化学反应方程式：_______。
Ⅳ.甲醇燃烧的热化学反应方程式：_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)在催化下发生反应：假定未发生其他反应，350℃时向1 L恒容密闭容器中充入1 mol 和4 mol ，初始总压强为5a MPa，反应进行到5min时，与分压相等，10min后反应达到平衡，测得与的平衡分压比为1：3(分压=总压×组分物质的量分数)。
①下列能表明该反应已经达到平衡的有___________。
A．气体的密度不再发生变化       B．单位体积内分子总数不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变       D．与的物质的量之和不变
②0～5min内，___________。该反应的平衡常数___________。
(2)与可以直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下反应：
①
②
在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响)

①根据图中数据，温度选择___________K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。
②随着温度的升高，的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因___________。
(3)利用在新型钌配合物催化剂下加氢合成甲酸，反应机理如图所示，图中含Ru配合物的某段结构用M表示。研究表明，极性溶剂有助于促进进入M-H键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率，原因是___________

【推荐1】中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
   
注：A1(OH)₃和Cu(OH)₂分解温度分别为450℃和80℃
(1)在电解精炼银时，阳极材料为___________。
(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H₂SO₄速率的措施为___________(写出两种)。
(3)滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO₃反应的离子方程式为______________________。
(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(5)固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。
(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。

【推荐2】己二腈[NC(CH₂)₄CN]是制造“尼龙-66”(聚己二酰己二胺)的原料，工业需求量大。其制备工艺很多，发展前景较好的是利用丙烯腈(CH₂=CHCN)电合成己二腈。
Ⅰ.制备丙烯腈
以3﹣羟基丙酸乙酯通过腈化反应合成丙烯腈，产率达90%～92%，远高于目前丙烯法。其反应过程如图：

ⅰ.      +H₂O(g) ΔH₁>0

ⅱ.   +NH₃(g)   +H₂O(g)+   ΔH₂>0

(1)以上两个反应在 ___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下可自发进行。
(2)能提高丙烯腈的平衡产率的措施有 ___________。(写两种)
(3)向总压为p₀kPa的恒压密闭容器中加入催化剂，按投料比加入反应物，测得平衡时体系中含碳物质(除乙醇)的物质的量分数随温度的变化如图所示[A的物质的量分数=×100%]。

   

①随温度升高，图中B(g)的物质的量分数先增大后减小的原因是___________。
②a点对应反应ⅰ的K_p=___________kPa(用含p₀的代数式表示)。
Ⅱ.丙烯腈电合成己二腈： [NC(CH₂)₄CN]
电解原理如图甲所示(两极均采用惰性电极)，电解过程中主要副产物为丙腈(C₂H₅CN)。实验测得，向B极区电解液中加入少量季铵盐，并调pH为8，此时己二腈的产率最高。

   

(4)电极A为 ___________极(填“阳”或“阴”)，写出B电极上①的电极反应式：___________。
(5)B极区溶液呈酸性会导致己二腈的产率降低，原因可能为 ___________。
(6)己二腈、丙腈的生成速率与加入季铵盐的浓度关系如图乙所示(纵坐标的单位是10^-3mol/h)。当季铵盐的浓度为1.5×10^-2mol/L时，通过质子交换膜的H⁺的物质的量为___________mol。

   

【推荐3】粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、CaCO₃等)的铝、铁分离工艺流程如下：

(1)①“酸浸”时Al₂O₃发生反应的离子方程式为___________________________。
②当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。其原因_____________________。
(2)有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是____________________________。

(3)“再生”过程中，[Fe(NO)₂]²⁺在微生物的作用下与C₆H₁₂O₆发生反应的离子方程式为______。
(4)Al(OH)₃经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝(装置如图所示)。

①该装置工作时，电极A作______极。
②熔融粗铝时加入铜的作用是_________________________________。

【推荐1】按要求对下图中两极进行必要的联接并填空:

（1）在A 图中，使铜片上冒H₂气泡。请加以必要联接①______(在答题卡的图中画线)，则联接后的装置叫②______。电极反应式: 锌板：③_______； 铜板：④_______。
（2）在B 图中(a、b均为惰性电极)，使a 极析出铜，则b析出①______。加以必要的联接后，该装置叫②_____。电极反应式: a 极：③_______b 极：④___________。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH 值⑤______( 升高、降低、不变)，加入一定量的⑥_____后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

【推荐3】氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。
Ⅰ.工业上可由氢气和氮气合成氨气。若用 、 、 、 分别表示N₂、H₂、NH₃和催化剂，则在催化剂表面合成氨的过程如下图所示：

(1)吸附后，能量状态最高的是_______(填序号)。
(2)结合上述过程，一定温度下在固体催化剂表面进行NH₃的分解实验，发现NH₃的分解速率与浓度的关系如下图所示。从吸附和解吸过程分析，c₀前反应速率增加的原因可能是_______；c₀之后反应速率降低的原因可能是_______。

Ⅱ.利用NH₃在催化剂(V₂O₅-WO₃/TiO₂)作用下将NO_x还原为N₂是目前应用最为广泛的氮氧化物NO_x的净化方法，其原理是：
主反应：4NH₃(g) +4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁
副反应：4NH₃(g)+ 3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₂
(3)根据盖斯定律可得：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₃。则ΔH₃=_______(用含ΔH₁、ΔH₂的式子表示)。
(4)向脱硝反应的体系中添加NH₄NO₃可显著提高NO脱除率，原因可用一组离子方程式表示，请补充其中的1个离子方程式。(已知含氮微粒最终转化为N₂)
① NO+ NO = NO₂ + NO
② NO₂ + 2NH= NO₂(NH)₂；_______
③ NO₂(NH)₂ + NO = 2N₂ +3H₂O + 2H⁺
④ NH₃ + H⁺ = NH
(5)化学反应的浓度商(用符号Q_c表示)是可逆反应进行到一定程度，产物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比；达平衡时，浓度商就等于平衡常数K。若反应容器的体积固定不变，在坐标系中画出从常温时通入4 mol NH₃和6 mol NO开始(仅发生反应：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g) + 6H₂O(g) ΔH₃<0)，随温度(T/K)不断升高，浓度商Q_c的变化趋势图_______。

(6)氮氧化物脱除还可以利用电化学原理处理，利用如下图装置可同时吸收SO₂和NO。已知：H₂S₂O₄是一种弱酸。

阴极的电极反应式为_______，若没有能量损失，相同条件下，SO₂和NO的体积比为_______时，两种气体都能被完全处理。