2 . I.装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答：

(1)B极是电源的_________极，C极的电极反应式为_________，甲中溶液的pH_________(填“变大“变小”或“不变”)。一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐_________(填“变深”或“变浅”)。
(2)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_________(填“铜”或“银”)。常温下，当乙中溶液的OH^-浓度为0.1mol/L(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_________g。
(3)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_________。
(4)若工作一段时间后停止通电，此时，甲中C、D两极上都产生2.24L气体(标准状况)，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入_________(填序号)。

A．CuO

B．Cu2(OH)2CO3

C．Cu(OH)2

D．CuCO3

(5)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为_________。
II.以Fe、Ni为电极制取Na₂FeO₄的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。

(6)电解时阳极的电极反应式为_________，离子交换膜(b)为_________，(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

3 . 我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s—SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，负极电极反应式为

B．使用催化剂或者均能加快化学反应速率，且能有效减少副产物的生成

C．若电池工作，维持电流强度为，理论上消耗的质量为(已知)

D．充电时，阳极电极周围降低

4 . 某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同、浓度不同的溶液中形成浓差电池，当两极附近电解质溶液浓度相等时停止放电，利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可制得、、和NaOH，反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．b电极的电极反应为

B．c、d分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜

C．浓差电池放电结束时，甲装置中有通过阴离子交换膜向右移动

D．当阴极产生2.24L气体时，电路中转移0.2mol电子

5 . 填空。
(1)某课外活动小组同学用如图装置(M、N为外电源的两个电极)进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_____腐蚀。请写出正极反应式：____。
②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则铁电极为______极(填“阴”或“阳”)，该电极上发生的电极反应式为_______，总反应的离子方程式为_______。
③当电路中转移0.2mol电子时，100ml溶液中，NaOH溶液的浓度是_______mol/L
(2)该小组同学设想，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。

B出口导出的气体是_______，制得的氢氧化钠溶液从出口_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)导出。通过阴离子交换膜的离子数_______(填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。

6 . 如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是

A．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

B．b是阳极，发生氧化反应

C．a是正极，发生还原反应

D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

7 . 如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它电极均为Cu，下列说法正确的是

A．电极Ⅱ质量逐渐减小

B．盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是传递电子

C．电极Ⅲ的电极反应：

D．若用该装置电解精炼铜，电极Ⅲ为粗铜，电极Ⅳ为精铜

8 . 如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

(1)B极是电源的____(填“正极”或“负极”)，一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐____(填“变深”或“变浅”)。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是___。若乙溶液体积为500mL，当乙中溶液的pH=13时，丙中镀件上析出银的质量为___，甲中溶液的pH____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为____。

9 . 某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示。

(1)m极为_______极，该电极发生的电极反应式为_______
(2)装置丙Y极电极反应式为_______；装置乙中n电极发生反应的电极反应式为：_______
(3)另一化学兴趣小组利用已知浓度的酸性KMnO₄标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。已知亚磷酸(H₃PO₃)具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为磷酸。
①该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，选用0.1mol/L的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，则滴定终点的现象为：_______。
②已知三次滴定数据如下表，该亚磷酸溶液的物质的量浓度为_______。(保留小数点后两位)

试验编号	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	0.00	22.00
2	0.50	22.50
3	0.50	25.50

③某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_______。
A. 实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B. 如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C. 容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D. 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大。

10 . 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲是燃料电池，通入甲烷的电极作____极(填入“正”或“负”)，其电极反应式为：____。
(2)乙是____池(填“原电池”或“电解池”)，乙装置发生电解的总反应离子方程式为____。
(3)丙中粗铜作____极(填入“阴”或“阳”)，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中析出精铜的质量为____g。