1 . 如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池的负极反应式______．
（2）石墨电极（C）的电极反应式为______．
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成标况下气体的的体积为______；丙装置中阴极析出铜的质量为______．

2 . 下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法不正确的是

A．装置①中正极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，负极反应式为：Cu2++2e-=Cu

B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时此时铜片和铁制品的质量差128g

C．装置③中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D．装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是：增大离子浓度，增强溶液的导电性

3 . 已知铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

（1）A是铅蓄电池的________极，Cu电极是________极，放电过程中电解液的密度________(填“减小”“增大”或“不变”)。
（2）Ag电极的电极反应式是______________________________，该电极的电极产物共________g。
（3）Cu电极的电极反应式是______________________________，CuSO₄溶液的浓度________(填“减小”“增大”或“不变”)
（4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示________。

a．各U形管中产生的气体的体积
b．各U形管中阳极质量的减少量
c．各U形管中阴极质量的增加量

4 . 铝镍胶体电池是一种二次高能电池，放电时的总反应为：2Al+3Ni₂O₃+9H₂O= 2Al(OH)₃+6Ni(OH)₂，下列有关该电池的说法不正确的是

A．此电池的正极为Ni2O3、负极为Al，电池中的凝胶呈碱性。

B．电池放电时，负极反应为Al + 3OH- - 3e-= Al(OH)3

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高

D．电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- - 2e- = Ni2O3 + 3H2O

5 . 锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是

A．充电时Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧

B．放电时每转移2mol电子负极增重130g

C．充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-

D．若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全

7 . 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一、每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示：

(1)通甲烷燃料一极的电极反应式为_______。
(2)以石墨做电极电解Na₂SO₄溶液，如图2所示，电解开始后先出现红色的一极的电极反应式为_______。
(3)随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注。工业上为了处理含有的酸性工业废水，用绿矾(FeSO₄·7H₂O)把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)₃沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为_______。
②常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp=1×10^-32 mol⁴·L^-4，溶液的pH至少为_______，才能使Cr³⁺沉淀完全(溶液中离子浓度小于10^-5 mol/L时，可视为完全沉淀)。
(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH₂)₂]，原理如图。

①电源的正极为_______(填“A”或“B”)。
②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)；若收集到H₂ 2.24L(标准状况)，则通过质子交换膜的H⁺数目为_______(忽略气体的溶解)。